能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1
D．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
C

試題分析：相同條件下，醋酸溶液導(dǎo)電性比鹽酸弱可以說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)；醋酸與碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w說(shuō)明酸性H2CO3<CH3COOH；0.1mol ·L－1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol· L－1說(shuō)明醋酸部分電離，醋酸是弱電解質(zhì)；酸溶液加入稀釋，溶液體積增大是主要因素，c(H+)下降不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)。
點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)的特征是部分電離。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH-）增大的是
A．加少量HNO3B．加少量KOH固體
C．加少量(NH4)2SO4固體D．加大量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是
A．Vb﹤10VaB．Va ﹥ 10VbC．Vb﹥ 10Va D．Va ﹤10Vb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(　　)
A．若c(OH－)>c(H＋)，則a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，則a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，則a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，則a<b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(　　)
A．自來(lái)水B．0.5 mol·L－1的鹽酸
C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度          （   ）
A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1
C．一定小于0.1mol·L-1D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b
B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c
C．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)
A．B．C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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