【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是
A. 液氯、水玻璃均為混合物 B. 液氨、干冰均為化合物
C. 醋酸、P2O5均為電解質(zhì) D. Na2O2、Na2SiO3均為鈉鹽
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗方案設(shè)計中,可行的是( )
A. 用萃取的方法分離汽油和煤油
B. 加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
C. 用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去食鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B. 高壓比常壓有利于合成SO3
C. 加入催化劑有利于氨的合成
D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液,液面恰好在10.00 mL刻度處,把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積是( )
A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是
A. 既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)
C. 既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。
(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標準燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________。
(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0。
②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4 min達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol·L-1,此時的溫度為_____,則反應(yīng)速率v(H2)=__________。
(3)T ℃時,在t0時刻,合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的,在t2時刻又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示t1~t2時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇)。__________
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應(yīng)式:_____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1 ①
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2 ②
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K3 ③
又已知不同溫度下,K1、K2值如右表:
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
(1)判斷反應(yīng)③達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2O)正=v(H2)逆
d.斷裂2 mol H—O鍵的同時生成1 mol H—H鍵
(2)若500 ℃時進行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2 mol·L-1,2分鐘后建立平衡,則CO2轉(zhuǎn)化率為________,用CO表示的速率為________________。
(3)下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號)(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)。
(4)900 ℃進行反應(yīng)③,其平衡常數(shù)K3為____________(求具體數(shù)值),焓變ΔH__________0(填“>”“=”或“<”),理由是 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)肼(N2H4)是一種良好的火箭燃料,拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法,該方法是在5℃條件下,NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH,然后在140℃左右的條件下,將上述反應(yīng)后混合物與氨混合,反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是______________(寫化學(xué)式)。
(2)機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源,機動車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水,涉及到的反應(yīng)有:
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1
CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1
寫出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(3)變質(zhì)的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽,一定溫度下,形成該鹽的亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液,測得混合液的pH變化如圖,則圖中a點的值為______,b點溶液呈酸性,其原因是__________________,d點溶液呈堿性,原因是______________________________。(已知lg2≈0.3)
(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應(yīng)體系的容積不變,在其中加入一定量的H2和N2,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示:
①若上述反應(yīng)體系的容積為2 L,則0~20 min時間內(nèi),ν(H2)= ______________,該過程中放出的熱量為94.4 kJ,則a=______________。
②25 min時將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去,45 min時改變溫度,在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖?/span>
A. 用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)
B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C. 用丙圖裝置制取金屬錳
D. 用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com