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練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時(shí),下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?重慶)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.
(1)催化反硝化法中,H2能將NO3-還原為N2.25℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2.
①N2的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N

②上述反應(yīng)的離子方程式為,其平均反應(yīng)速率υ(NO3-)為
0.001
0.001
mol?L-1?min-1
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-,寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法
加水、升高溫度、加酸
加水、升高溫度、加酸

(2)電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示.
①電源正極為
A
A
(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(△m-△m)為
14.4
14.4
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(一)現(xiàn)有0.1mol?L-1的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是
 
;純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)
 

(二)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ 25 t1 t2
Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
試回答以下幾個(gè)問題:
(1)若25<t1<t2,則a
 
1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判斷的理由是:
 

(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的[OH-]為:
 

(3)在t2℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的硫酸溶液V2L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=2,則V1:V2=
 
,此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水是一種非常難電離的物質(zhì).250C時(shí),水的離子積Kw=1.0×10-14.下列有關(guān)水的敘述正確的是( 。
A、水是一種非電解質(zhì)B、純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C、250C時(shí),pH相同的NaOH溶液與醋酸鈉溶液,水的電離度前者小于后者D、由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個(gè)熵增的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液,一定呈中性的是(  )
A、c(H+)=1×10-7mol?L-1的溶液B、c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol?L-1的溶液C、pH=14-pOH的溶液[注pOH=-lgc(OH-)]D、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液

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