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將和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質量分數是（　�。�
A、40%B、35%
C、30%D、無法計算
考點：元素質量分數的計算
專題：
分析：的分子式為C7H8，C3H5（OH）3（甘油）的分子式為C3H8O3，二者相對分子質量都為92，且含氫原子數相同，則可求得H的質量分數，而氧元素的質量分數=1-C%-H%．
解答： 解：的分子式為C7H8，C3H5（OH）3的分子式為C3H8O3，二者相對分子質量都為92，且含氫原子數相同，則H元素的質量分數為
8
92
×100%=8.7%，則氧元素的質量分數為：1-C%-H%=1-51.3%-8.7%=40%，
故選：A．
點評：本題考查元素質量分數的計算，題目難度不大，關鍵是根據化學式確定H元素質量分數為定值．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1．該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．
（2）在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量．已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量．
則液態(tài)肼和雙氧水反應的熱化學方程式為
 
．
（3）由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=△H1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=△H2；
③TiO2（g）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H=△H3；
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
 
．（列出關于△H1、△H2、△H3的表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Cu-C/FeCl3原電池中負極是
 
 負極反應式：
 
正極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一密閉容器中通入H2S和SO2的混合氣體共1mol，充分反應后，所得的氧化產物比還原產物多0.25mol，則原混合氣體中H2S和2的體積之比是（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于元素周期表的說法，不正確的是（　�。�
A、元素周期表有7個周期
B、元素周期表中元素的排列依據是原子的核電荷數
C、同周期的元素，最外層電子數相同
D、同主族的元素，最外層電子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇、環(huán)丙烷、1-丁烯三種物質組成的混合物中氧元素的質量分數為8.0%，則混合物中氫元素的質量分數為（　　）
A、12.0%B、13.0%
C、14.0%D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，現有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①醋酸、②醋酸鈉．請回答：
（1）兩種溶液中c（H+）＜c（OH-）的是
 
（填序號）．
（2）醋酸的電離方程式是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．①和②中水的電離均被抑制
b．①中由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol/L
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關系：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）用石墨作電極電解②時，陰極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學反應的實質是伴隨著能量的變化
B、濃硫酸溶于水是放熱反應
C、吸熱反應是反應物的總能量高于生成物的總能量
D、C（石墨，s）=C（金剛石，s）該反應是吸熱反應，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃料電池的設計原理是基于將燃料燃燒時的化學能轉變?yōu)殡娔�，所以凡是燃料的燃燒反應從原理上說都可以設計成原電池反應，下列說法正確的是（　　）
A、燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應
B、燃料電池工作時O2在負極上發(fā)生氧化反應
C、燃料電池工作時燃料在負極上發(fā)生還原反應
D、燃料電池若以KOH溶液為介質，則工作時不會產生CO2氣體

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