【題目】鉛蓄電池的兩極分別為鉛和二氧化鉛，電解質溶液為硫酸，工作時的電池反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列結論正確的是（ ）

A.鉛為正極被氧化

B.溶液的pH不斷減小

C.硫酸根離子只向二氧化鉛處移動

D.電子由鉛極流向二氧化鉛極

【答案】D

【解析】

A.由鉛蓄電池工作時反應的方程式可知，鉛的化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，鉛為負極，A錯誤；

B.反應過程中硫酸不斷被消耗，溶液的pH不斷增大，B錯誤；

C.內(nèi)電路中，陰離子(硫酸根離子)移向負極(Pb極)，陽離子移向正極，C錯誤；

D.其外電路中，電子由負極(Pb極)流向正極(PbO2極)，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.金屬鈉應保存在水里以隔絕空氣

B.常溫下鐵能與水蒸氣反應生成氫氣

C.可以用鐵制品或鋁制品容器盛放濃H2SO4

D.鋁較活潑，所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用蒸餾的方法制備純凈水的實驗中，不需要的儀器是（ ）

A.溫度計

B.蒸餾燒瓶

C.冷凝管

D.燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人類必需的生命元素,在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用,實驗小組進行碘單質的制備。

（查閱資料）堿性條件下,I2會發(fā)生歧化反應生成I-和IO3-,酸性條件下, I-和IO3-又會發(fā)生歸中反應生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g。

（碘的制�。┮院樵�,按照以下步驟進行實驗。

（1）步驟B發(fā)生的反應是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,從無污染角度考慮，你認為合適試劑是______（填編號）,反應中I-轉化為I2 的離子反應方程式為________。

（2）步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_______,使用該儀器時,第一步操作是_______________。

（3）有同學查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請判斷該提議是否可行,原因是_______________。

（4）（碘的分離）得到含I2的CCl4溶液后,利用下圖裝置進行碘的提取并回收溶劑。

圖中有兩處明顯錯誤,分別是①_________；②_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是

A．混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

B．中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH—=CO32—

C．沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2—=HgS↓

D．氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣的排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1＝ a kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2＝ b kJ·mol-1

③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3

請回答下列問題：

（1）△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）對于有氣體參與的反應，則反應①的平衡常數(shù)表達式K＝___________。

（3）能說明反應③已達平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

A．單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗了lmol CO

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數(shù)保持不變

（4）在一定溫度下，向體積為VL的恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO，發(fā)生反應③。在t1時刻達到平衡，此時n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N2)=ymol，則NO的平衡轉化率為____________(用含x、y的代數(shù)式表示)；t2時刻再向容器中充入ymolCO2，則此時v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

（5）煙氣中也含有氮氧化物，C2H4可用于煙氣脫硝。為研究溫度、催化劑中Cu2＋負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如右圖所示。為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度約為______，Cu2＋負載量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。

（1）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學反應方程式為____。

（2）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如下表所示：

試管

編號

實驗目的

H2O2溶液

溫度

水的

體積/mL

FeCl3溶液體積/mL

質量

分數(shù)

體積/mL

Ⅰ

為編號Ⅱ實驗參照

12%

5．0

常溫

0

0

Ⅱ

溫度對反應速率的影響

（ ）

5．0

60℃

0

0

Ⅲ

為編號Ⅳ實驗參照

4．0%

5．0

常溫

（ ）

0

Ⅳ

（ ）

4．0%

5．0

常溫

0

1．0

填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。

（3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發(fā)生定向移動。

則：Au一側為電池的____極（選填：“正”或“負”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是　　

A. 、、中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結構

B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導體材料

C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，按要求回答下列問題：

周期主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

ⅧA

一

二

三

（1）在元素，最活潑的金屬元素是______填元素名稱；最活潑的非金屬元素名稱是______填元素名稱

（2）用電子式表示元素與形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化學鍵的類型是___________________。

（3）、三種元素的原子半徑由大到小的順序是______用元素符號表示。

（4）元素和所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________化學式表示；元素、、的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序 ___化學式表示

（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：______________。

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