Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準稀硫酸溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗硫酸的體積為V₁mL；
⑤重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗稀硫酸為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從

紅

色變?yōu)?!--BA-->

無

色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察

B

A．滴定管內液面的變化　    B．錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）上述操作步驟中錯誤的一步是

③

（填步驟編號）．由此造成的測定結果

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，則其讀數為

13.60

mL．若記錄讀數時，起始時仰視，終點時俯視，則所測溶液濃度會

偏低

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）根據下列數據：

滴定次數	待測液體積（mL）	標準硫酸體積（mL）
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	20.00	0.50	25.45
第二次	20.00	4.00	29.05
第三次	20.00	3.00	30.00
第四次	20.00	2.00	27.00

請計算待測燒堿溶液的濃度為

0.2500

mol/L．

Answer 1

分析：（1）根據滴定終點，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內不褪色，應停止滴定；
（2）根據滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化；
（3）根據酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；根據c（待測）=

2×V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據滴定管的結構和精確度為0.01mL來分析；根據c（待測）=

2×V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（5）先分析所耗鹽酸標準液的體積的有效性，然后求出所耗鹽酸標準液的體積平均值，然后然后根據關系式HCl～NaOH來解答．

解答：解：（1）因滴定終點時，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內不褪色，停止滴定，故答案為：紅；無；
（2）滴定時眼睛應觀察錐形瓶內溶液顏色的變化，以判定終點的到達，故選：B； 
（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗，所以上述操作步驟中錯誤的一步是③，將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準稀硫酸溶液，標準稀硫酸溶液的濃度偏小，待測液的物質的量不變，所以消耗標準液的體積偏大，根據c（待測）=

2×V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏高，
故選：③；偏高；
（4）滴定管中的液面讀數為13.60 mL；若記錄讀數時，起始時仰視，終點時俯視，則V（標準）偏低，c（待測）=

2×V(標準)×c(標準)

V(待測)

可知，c（待測）偏低，
故答案為：13.60；偏低；       
 （5）所耗硫酸標準液的體積分別為：24.95mL，25.05mL，27.00mL，25.00mL，第三組數據無效，鹽酸標準液的平均體積為

24.95mL+25.05mL+25.00mL

3

=25.00mL；
             H₂SO₄ ～2NaOH
              1                  2
   0.1000mol/L×25.00mL     C（NaOH）×20mL

1

0.1000mol/L×25.00mL

=

2

C(NaOH)×20mL

，
解得c（NaOH）=0.2500mol/L，
故答案為：0.2500．

點評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作、誤差分析以及有關的化學計算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關鍵．