Question

下列說(shuō)法符合事實(shí)的是（　　）

• A、電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入氯化鈉固體不可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度
• B、常溫下由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中加入鋁粉能夠產(chǎn)生氫氣
• C、已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10．K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．在含Cl^-、CrO₄^2-濃度相同的溶液中滴加幾滴稀AgNO₃溶液時(shí)，則先生成AgCl沉淀
• D、在NaAlO₂和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過(guò)量，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，隨后產(chǎn)生沉淀，最后沉淀消失

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理,水的電離,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專(zhuān)題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A、根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么；
B、常溫下由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液為酸或是堿溶液；
C、根據(jù)Ksp表達(dá)式計(jì)算得到的c（Ag⁺）越小，則越先生成沉淀；
D、恩局鹽酸和混合物反映的先后順序知識(shí)來(lái)回答判斷．

解答： 解：A、電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入氧化銅或是碳酸銅或是氫氧化銅固體均可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，根據(jù)具體情況來(lái)確定，加入氯化鈉固體不可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故A正確；
B、常溫下由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液是酸或是堿溶液，如果是硝酸溶液時(shí)，向其中加入鋁粉則不能夠產(chǎn)生氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4) c(CrO42-)

，在含Cl^-、CrO₄^2-濃度相同的溶液中，則AgCl溶液中c（Ag⁺）小，則越先生成沉淀，所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)镃l^-、CrO₄^2-，故C正確；
D、在NaAlO₂和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過(guò)量，先是發(fā)生反應(yīng)AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，AlO₂^-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，CO₃^2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，最后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，開(kāi)始就會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡、化學(xué)反應(yīng)的先后順序以及離子共存等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度大．