向2.5mL 0.2mol/L的碳酸鈉溶液中徐徐滴加0.1mol/L稀鹽酸溶液7.5mL．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積是

[　　]

A．8.4 mL
B．5.6 mL
C．2.8 mL
D．4.2 mL
答案：B
解析：

解析：在溶液中逐滴加稀鹽酸，反應(yīng)分步進(jìn)行：

得在標(biāo)況下體積：

2.5× mol×22.4 L/mol=5.6 mL．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高一化學(xué)（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：013

向2.5mL 0.2mol/L的碳酸鈉溶液中徐徐滴加0.1mol/L稀鹽酸溶液7.5mL．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積是

[　　]

A．8.4 mL
B．5.6 mL
C．2.8 mL
D．4.2 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)組別

試管標(biāo)號(hào)

所加藥品

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（褪色時(shí)間）

一

（室溫）

1

10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量  +  少量硫酸錳固體

2s

2

10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量

30s

二

（室溫）

1

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸

90s

2

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液

100s

三

（65℃

的水�。�

1

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸

90s

2

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸

100s

3

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸

120s

(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵?u>                                                 。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法

叫                      法；

（3）設(shè)計(jì)第一組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是                                              ；

（4）由第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有            （填序號(hào)）

①溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大     

②硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響

③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢

④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對(duì)反應(yīng)越有利

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                  。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年廣東省汕頭市理綜化學(xué)考前押題卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)組別

試管標(biāo)號(hào)

所加藥品

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（褪色時(shí)間）

一

（室溫）

1

10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量  +  少量硫酸錳固體

2s

2

10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量

30s

二

（室溫）

1

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸

90s

2

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液

100s

三

（65℃

的水�。�

1

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸

90s

2

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸

100s

3

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸

120s

(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵?u>                                                  。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法

叫                      法；

（3）設(shè)計(jì)第一組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是                                               ；

（4）由第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有             （填序號(hào)）

①溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大     

②硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響

③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢

④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對(duì)反應(yīng)越有利

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

向0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。對(duì)其原因，某研究性學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)組別

試管標(biāo)號(hào)

所加藥品

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（褪色時(shí)間）

一

（室溫）

1

10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量  +  少量硫酸錳固體

2s

2

10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量

30s

二

（室溫）

1

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸

90s

2

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液

100s

三

（65℃

的水浴）

1

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸

90s

2

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸

100s

3

5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸

120s

(1) 該研究性學(xué)習(xí)小組的實(shí)驗(yàn)?zāi)渴牵?u>                                                  。

（2）該研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)所用的方法是科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種方法，該方法

叫                      法；

（3）設(shè)計(jì)第一組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是                                               ；

（4）由第二組實(shí)驗(yàn)和第三組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論有             （填序號(hào)）

①溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大     

②硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響

③加入少量硫酸，可以促進(jìn)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢

④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對(duì)反應(yīng)越有利

（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                   。

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