【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1，回答下列問(wèn)題：

（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為__________________。

（2）該烴的分子式為__________________。

（3）該烴有____________種結(jié)構(gòu)。

【答案】72 C5HI2 三

【解析】

（1）已知烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，則烴A的摩爾質(zhì)量=36 x 2 g·mol－1 = 72 g·mol－1，所以該炷的相對(duì)分子質(zhì)量為72。

故答案為：72；

（2）已知烴A分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為5：1，1 mol烴A的質(zhì)量為72 g，烴A分子中含C原子數(shù)為 ，含H原子數(shù)為 ，則烴A的分子式為C5H12。

故答案為：C5H12；

（3）C5H12有CH3CH2CH2CH2 CH3，CH3CH(CH3)CH2CH3和 C(CH3)4 三種結(jié)構(gòu)。

故答案為：三。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如果定義有機(jī)物的同系物是一系列結(jié)構(gòu)式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一種基團(tuán)（或氫原子），W為2價(jià)有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是

A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，其主要優(yōu)勢(shì)在于使用壽命長(zhǎng)和充電速度快，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.該電池若用隔膜，可選用陽(yáng)離子交換膜

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為C6+xLi++xe﹣＝LixC6

C.放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+

D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”，讓Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，完成下列問(wèn)題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>____________（填序號(hào)）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學(xué)式為__________________，寫(xiě)出其中含有非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會(huì)生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫(xiě)出甲元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強(qiáng)的是__________（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______________（填序號(hào)）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖1所示。R位于第三周期，Z、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為甲、乙。常溫下，0.1molL﹣1的甲溶液的pH為1．回答下列問(wèn)題：

(1)R的某種氧化物為淡黃色固體，寫(xiě)出該氧化物的一種用途：_____。

(2)單質(zhì)Y與乙的濃溶液共熱產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，現(xiàn)用圖2的裝置檢驗(yàn)這兩種氣體。B中試劑名稱為_____；C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡，D中澄清石灰水變渾濁，則此現(xiàn)象不能證明產(chǎn)物中_____(化學(xué)式)氣體的存在。

(3)寫(xiě)出銅和甲的稀溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將過(guò)量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

(1)Cu2+價(jià)電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構(gòu)型為___________。

(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因?yàn)?/span>___________。

(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為：2 ΔH<0。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.T1<T2

B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

C.達(dá)平衡后，T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度

D.反應(yīng)開(kāi)始至b點(diǎn)時(shí)，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是

①稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體

②純堿、氨水、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

③明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

④、MgO、均屬于堿性氧化物

⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子

⑥電解熔融的可制得金屬鋁

A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料，目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個(gè)未成對(duì)電子，有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量比NH3大，實(shí)驗(yàn)測(cè)得AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。

②GaN晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果，1pm=l0-12m)。

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