堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛使用,鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是( 。
分析:A、根據(jù)原電池原理判斷;
B、根據(jù)正極上的反應類型書寫電極反應式;
C、根據(jù)原電池工作原理中電子的流向、電流的流動方向分析;
D、根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計算.
解答:解:A、原電池工作原理是:負極失電子,發(fā)生氧化反應,根據(jù)總反應可知失電子的是金屬鋅,故A正確;
B、正極得電子,發(fā)生還原反應,所以正極的電極反應式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-﹦Mn2O3(s)+2OH-(aq),故B正確;
C、電池工作時,電子由負極流向正極,故C錯誤;
D、根據(jù)電池反應Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),消耗1mol的金屬鋅,轉(zhuǎn)移電子是2mol,所以當外電路中每通過0.1mol電子,消耗金屬鋅0.05mol,鋅的質(zhì)量理論上減小0.05mol×65g/mol=3.25g,故D錯誤.
故選CD.
點評:理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理,注意教材知識的靈活運用是解題的關(guān)鍵,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2004年江蘇高考化學題)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).下列說法錯誤的是( 。

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是(  )
A、電池工作時,鋅失去電子B、電池正極的電極反應式為:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外電路中每通過O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gD、電池工作時,電子由負極通過電解液流向正極

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