Question

有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、A1³⁺、Cl^-、SO₄^2-和OH^-等七種離子中的兩種組成．（反應中用的是溶液）
①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸．
②把B逐滴加入C中開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀消失．
③把D逐滴加入C中至過量始終有白色沉淀．
④D可與E反應產(chǎn)生藍色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A

 

B

 

C

 

D

 

E

 

（2）寫出②中反應的離子方程式：

 

（3）寫出足量的D與C反應的離子方程式：

 

（4）④中反應的離子方程式（兩個）：

 

．

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸應為硫酸鋇；
②把B逐滴加入C中開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀消失，鋁離子與氫氧根離子反應，先生成氫氧化鋁，再生成偏鋁酸鹽，可知B中含有鋁離子，C中含有氫氧根離子；
③把D逐滴加入C中至過量始終有白色沉淀，說明C中含有能夠形成沉淀的陽離子鋇離子，又因為C中含有氫氧根離子所以C為氫氧化鋇，D中含有硫酸根離子；
④D可與E反應產(chǎn)生藍色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解，可知該藍色沉淀為氫氧化銅，D中含有銅離子，E中含有氫氧根離子，E為可溶性堿，只能為氫氧化鈉；
（2）氯化鋁加入氫氧化鋇，先反應生成氫氧化鋁和氯化鋇；氫氧化鋁再與氫氧化鋇反應生成偏鋁酸鋇；
（3）硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀；
（4）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀；氫氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水．

解答： 解：（1）①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸應為硫酸鋇，故A為硫酸鋇；
②把B逐滴加入C中開始產(chǎn)生白色沉淀，后來沉淀消失，鋁離子與氫氧根離子反應，先生成氫氧化鋁，再生成偏鋁酸鹽，可知B中含有鋁離子，C中含有氫氧根離子；
③把D逐滴加入C中至過量始終有白色沉淀，說明C中含有能夠形成沉淀的陽離子鋇離子，又因為C中含有氫氧根離子，所以C為氫氧化鋇，D中含有硫酸根離子；
④D可與E反應產(chǎn)生藍色沉淀，滴加足量稀硝酸沉淀全部溶解，可知該藍色沉淀為氫氧化銅，D中含有銅離子，又因為D中含有硫酸根離子，所以D為硫酸銅，E中含有氫氧根離子，為氫氧化鈉；
故答案為：BaSO₄；AlCl₃；Ba（OH）₂；CuSO₄；NaOH；
（2）氯化鋁加入氫氧化鋇，先反應生成氫氧化鋁和氯化鋇，離子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
氫氧化鋁再與氫氧化鋇反應生成偏鋁酸鋇，離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（3）硫酸銅與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+Cu²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（4）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
氫氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅和水，離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．

點評：本題考查了離子的鑒別和離子方程式的書寫，明確離子的性質(zhì)和發(fā)生反應的實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．