7．為了達(dá)到表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中．
供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法
A．氯化鋇溶液
B．將溶液滴在pH試紙上
C．加入Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．加入足量鐵粉，過(guò)濾
E．硫氰酸鉀（KSCN）溶液
實(shí)驗(yàn)要求選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)
（1）證明粗鹽中含有少量CaCl2
（2）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液
（3）檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
（4）證明某地雨水溶液呈酸性
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl31

分析 （1）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，粗鹽不能；
（2）Na2SO4溶液與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而NaCl不能；
（3）變質(zhì)混有鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色；
（4）利用pH試紙測(cè)定酸性；
（5）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵．

解答 解：（1）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，粗鹽不能，則選擇C證明；
（2）Na2SO4溶液與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而NaCl不能，則選擇A鑒別；
（3）變質(zhì)混有鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，則選擇E檢驗(yàn)；
（4）利用pH試紙測(cè)定酸性，則選擇B證明；
（5）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則選擇D來(lái)除雜，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)要求選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)
（1）證明粗鹽中含有少量CaCl2C
（2）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液A
（3）檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)E
（4）證明某地雨水溶液呈酸性B
（5）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3D
．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問(wèn)題：
（1）X的電子排布式為1s22s22p2，Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是CO2，YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是CS2，該化合物中化學(xué)鍵的種類(lèi)是極性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有一在空氣中暴露的NaOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其中含水2.8%，Na2CO37.2%，取3.50g該樣品與1mol/L的鹽酸100mL充分反應(yīng)后，再用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的NaOH溶液中和過(guò)量的鹽酸，將所得的溶液蒸干，所得的固體的質(zhì)量為（　�。�
A．2.93gB．3.51gC．4.00gD．5.85g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為-3價(jià)，則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5 molB．5.5 molC．3 molD．2.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HClO4；C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿(mǎn)，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素在周期表中的位置為第四周期IB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72-和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ還原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，設(shè)計(jì)如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計(jì)算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．請(qǐng)仔細(xì)看圖，

根據(jù)蓋斯定律，△H4=△H1-△H2+△H3  （用△H1、△H2、△H3表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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