有下列事實(shí)：①由乙烯制乙醇 ②甲烷在空氣中燃燒 ③由乙炔制氯乙烯 ④甲苯與氯氣反應(yīng) ⑤苯和濃硝酸反應(yīng) ⑥用丙烯制聚丙烯．其中
（1）屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）
 
，
（2）屬于氧化反應(yīng)的是
 
，
（3）屬于加成反應(yīng)的是
 
，
（4）屬于加聚反應(yīng)的是
 
．
（5）寫(xiě)出③⑤發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：③
 
⑤
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：①由乙烯制乙醇，為乙烯和水的加成反應(yīng)；
②甲烷在空氣中燃燒，反應(yīng)生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)；
③由乙炔制氯乙烯，為乙炔和HCl的加成反應(yīng)；
④甲苯與氯氣反應(yīng)，甲苯中的H被取代，為取代反應(yīng)；
⑤苯和濃硝酸反應(yīng)，生成硝基苯，苯環(huán)上的H被硝基取代；
⑥用丙烯制聚丙烯，碳碳雙鍵斷裂生成高分子，為加聚反應(yīng)，以此來(lái)解答．
解答： 解：①由乙烯制乙醇，為乙烯和水的加成反應(yīng)；
②甲烷在空氣中燃燒，反應(yīng)生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)；
③由乙炔制氯乙烯，為乙炔和HCl的加成反應(yīng)；
④甲苯與氯氣反應(yīng)，甲苯中的H被取代，為取代反應(yīng)；
⑤苯和濃硝酸反應(yīng)，生成硝基苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，屬于取代反應(yīng)；
⑥用丙烯制聚丙烯，碳碳雙鍵斷裂生成高分子，為加聚反應(yīng)，
（1）由上述分析可知，屬于取代反應(yīng)的是④⑤，故答案為：④⑤；
（2）屬于氧化反應(yīng)的是②，故答案為：②，
（3）屬于加成反應(yīng)的是①③，故答案為：①③，
（4）屬于加聚反應(yīng)的是⑥，故答案為：⑥；
（5）③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH≡CH+HCl
催化劑
CH2=CHCl，⑤發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，
故答案為：CH≡CH+HCl
催化劑
CH2=CHCl；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物性質(zhì)及反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、由紅光外譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
B、由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C、僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D、若A的化學(xué)式為C3H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�
A、1.0mol?L-1
B、0.8mol?L-1
C、0.6mol?L-1
D、0.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1；則△H=
 
kJ?mol-1．
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．甲容器中CO的平衡時(shí)的速率小于乙容器中CO平衡時(shí)的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3：2
D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-（過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生），則負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

（2）以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線連接成圖一電解池．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式
 
．
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫(xiě)出Y電極反應(yīng)式
 
．
（3）室溫時(shí)，按上述（2）①電解一段時(shí)間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①結(jié)合圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為
 
g．
②若圖二的B點(diǎn)pH=7，則滴定終點(diǎn)在
 
區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1．
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器 甲 乙
反應(yīng)物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、3a mol H2、
b mol CH3OH（g）、b mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從小到大的順序?yàn)?div id="hhvzdjt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當(dāng)溫度在
 
范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是
 
．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇
 
（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)．取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇
 
，試劑B應(yīng)選擇
 
．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=
 
mol?L-1．
③灼燒完全的標(biāo)志是
 
．
④若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是
 
．如果對(duì)所得過(guò)濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)
 
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A．共價(jià)鍵     B．非極性鍵      C．配位鍵        D．σ鍵         E．π鍵
③寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各化合物中，屬于同系物的是，屬于同分異構(gòu)體的是
 
（填入編號(hào)）
Α、CH3CH2CH2CHO與
Β、與
C、與
D、與
Ε、與
F、戊烯和環(huán)戊烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為
 
．
（2）已知①CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
試寫(xiě)出一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學(xué)方程式：
 
．

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