【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。
(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:
電離能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15 390 | 21 771 |
則A原子的價電子排布式為______________。
(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)] ΔH<0。
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。
②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。
③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________;1 mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為________。
(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3 ℃,MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。
(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是____________(用文字描述),與NO互為等電子體的分子是____________(填化學式)。
(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱長為a cm,則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
【答案】[Ar]3d64s23s2C<O<N4sp2、sp37NAMgO晶體所含離子半徑小,電荷數(shù)多,晶格能大正四面體SO3或BF3
【解析】
(1)鐵是26號元素,根據(jù)核外電子排布規(guī)律,可知其基態(tài)原子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;
(2)從表中原子的第一至第四電離能可以看出,A的第二電離能小,第三電離能較大,說明易失去2個電子,則A的化合價為+2價,應(yīng)為Mg元素,價電子排布式為3s2;
(3)①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢,但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,所以C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為:C<O<N;
②一價銅離子有三個氨基配體和一個羰基配體,共4個配體,配位數(shù)為4;
③中心原子為碳,價電子數(shù)為4,氧不為中心原子,不提供電子,每個亞氨基提供一個電子,電子對數(shù)為=3,故雜化軌道為sp2,氮原子形成了3個σ鍵,同時還有一對孤電子,電子對數(shù)為3+1=4,故雜化軌道為sp3。σ鍵的數(shù)目為3,每個亞氨基中σ鍵的數(shù)目2,一分子尿素中含σ鍵的數(shù)目為3+2×2=7,故每摩爾尿素中含有σ鍵的數(shù)目為7NA;
(4)MgO中離子都帶2個單位電荷,NaCl中離子都帶1個單位電荷,離子半徑Cl-<O2-,Mg2+<Na+,高價化合物的晶格能遠大于低價離子化合物的晶格,晶格能MgO>NaCl,故熔點MgO>NaCl,故答案為:MgO晶體所含離子半徑小,電荷數(shù)多,晶格能大;
(5)NH4+中N原子的價層電子對數(shù)為4+(5-1-4×1)=4,而且沒有孤電子對,所以離子的空間構(gòu)型為正四面體;NO3-原子數(shù)為4,價電子數(shù)為24,則其等電子體為:SO3或者BF3;
(6)一個晶胞中Cu原子數(shù)目為8×+6×=4,Cl原子數(shù)目為4,晶胞密度ρ===g/cm3。
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【題目】下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是( )
A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是否有丁達爾效應(yīng)
B. 向氫氧化鐵膠體中緩緩滴加稀硫酸,先產(chǎn)生沉淀,進而沉淀溶解
C. 用半透膜滲析的方法,可以分離膠體和溶液
D. 水泥廠、面粉廠通常利用膠體電泳進行高壓靜電除塵
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【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標準狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關(guān)系不正確的是
A. n=m+17Vc B.
C. D.
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【題目】A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質(zhì),請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm~l00nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學方程式為____________________________。
(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為________________。
(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導線連接,插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則電池反應(yīng)為_______________________。
(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物,常溫下D為固體單質(zhì),C和E均為氣態(tài)化合物,且可發(fā)生反應(yīng):C+DE。將一定量的氣體C通入某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀鹽酸,加入n(HCl)與生成n(C)的關(guān)系如圖所示,則生成F的離子方程式______________________。
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【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng);A與C同主族;B與E同主族;E的單質(zhì)為淡黃色晶體,易溶于二硫化碳。
(1)請寫出A、E元素的名稱:A__________,E____________;
(2)畫出C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________;
(3)寫出C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學方程式________________________;
(4)A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為______________________________;
(5)B、C、D、E四種元素的原子半徑由大到小的排列順序為_________________(用元素符號表示)。
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【題目】實驗室里用下圖所示裝置制取純凈的無水CuCl2。試回答下列問題:
(1)連接好裝置,裝藥品之前,必須進行的一項操作步驟是____________________。
(2)發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器為___________,盛放二氧化錳的儀器為________________。
(3)寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:____________________________________________。
(4)B處盛有飽和食鹽水,其作用是_________________________________________________。
(5)C處盛放的試劑_________,其作用是____________________________________________。
(6)E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
(7)實驗結(jié)束時,應(yīng)先熄滅__________(填A或D)處酒精燈。
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【題目】450℃時,在某恒容密閉容器中存在反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),下列說法能作 為判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)標志的是
A. 容器內(nèi)壓強保持不變B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2與CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1D. 容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
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【題目】同位素的應(yīng)用十分廣泛,如14C的放射性可用于考古斷代,15N可用于生物大分子的空間結(jié)構(gòu)的測定。有關(guān)敘述正確的是
A.13C與15N有相同的中子數(shù)B.14N與14C互為同位素
C.13C與14C為同一種核素D.15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1
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【題目】下列說法或表示法正確的是( )
A. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221.0 kJ/mol。則C(碳)的燃燒熱為△H=—110.5 kJ/mol
C. 在稀溶液中: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
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