乙醇燃燒電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O，下列說法錯誤的是
[     ]
A．電池工作時，質(zhì)子向電池的正極遷移
B．電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極
C．a(chǎn)為負極，電極反應(yīng)式是C2H5OH+3H2O+12e- = 2CO2+12H+
D．b為正極，電極反應(yīng)式是4H++O2+4e- = 2H2O
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式是
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
c(CH3OH)?c(H2O)
c(CO2)?c3(H2)
．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）
△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
．
（3）甲醇、乙醇在發(fā)展燃料電池上有廣泛的應(yīng)用．美國科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意圖如右．試寫出a極的電極反應(yīng)式：
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省武漢六中高三（上）11月聯(lián)考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式是    ．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為    ．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）
△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2 （g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式    ．
（3）甲醇、乙醇在發(fā)展燃料電池上有廣泛的應(yīng)用．美國科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意圖如右．試寫出a極的電極反應(yīng)式：    ．

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