Question

鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，再加入3mol Na₂O₂固體使之充分反應，最終產(chǎn)物是（　�。�

• A、Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaCl
• B、Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl
• C、Fe（OH）₃、NaAlO₂、NaCl
• D、Fe（OH）₃、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

Answer 1

分析：Fe、Al的混合物與鹽酸發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，恰好完全反應后，再加入3mol Na₂O₂固體使之充分反應，因為Na₂O₂是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，所以發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，F(xiàn)eCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，
于是Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并沉淀，AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O．
3molNa₂O₂固體可生成6mol氫氧化鈉，鐵、鋁各1mol組成的混合物，溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，
1mol固體鋁，最終生成1molNaAlO₂，消耗4mol氫氧化鈉，剩余2mol氫氧化鈉，1mol固體鐵，最終生成1molFe（OH）₃，所需氫氧化鈉2mol，
因 Na₂O₂是強氧化劑，F(xiàn)e²⁺氧化成Fe³⁺，所以最終產(chǎn)物是Fe（OH）₃、NaAlO₂、NaCl．

解答：解：Na₂O₂是強氧化劑，可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，3molNa₂O₂固體溶于水發(fā)生：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，生成6mol氫氧化鈉．
1mol固體鋁，與鹽酸發(fā)生反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，生成1molAlCl₃，向溶液中再加入3molNa₂O₂固體，AlCl₃與氫氧化鈉反應：AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，消耗4mol氫氧化鈉，最終生成1molNaAlO₂和3molNaCl，剩余2mol氫氧化鈉；
1mol固體鐵，與鹽酸發(fā)生反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，生成1molFeCl₂，向溶液中再加入3molNa₂O₂固體，AlCl₃與氫氧化鈉反應：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，消耗2mol氫氧化鈉，生成1molFe（OH）₂和2molNaCl，Na₂O₂是強氧化劑，可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氫氧化亞鐵在氧氣和水的作用下生成氫氧化鐵，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，所以最終生成1molFe（OH）₃和2molNaCl；
綜上最終產(chǎn)物是1molNaAlO₂、1molFe（OH）₃和5molNaCl，
故選C．

點評：本題考查混合物鐵、鋁反應產(chǎn)物的定性判斷，掌握鐵、鋁、過氧化鈉的性質(zhì)并根據(jù)方程式確定發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，題目難度中等．