Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵
• B、常溫常壓下，18g D₂O含有6.02×10²⁴個(gè)電子
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₃所含3.01×10²³個(gè)分子
• D、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,阿伏加德羅常數(shù),質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,化學(xué)鍵

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水都電離出陰陽(yáng)離子；
B.1個(gè)D₂O分子中含有10個(gè)電子，18g D₂O的物質(zhì)的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，據(jù)此計(jì)算電子總數(shù)；
C．標(biāo)況下，三氧化硫是固體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用；
D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物．

解答： 解：A．氯化鈉熔化或氯化氫溶于水都電離出陰陽(yáng)離子，所以都要破壞化學(xué)鍵，故A正確；
B.1個(gè)D₂O分子中含有10個(gè)電子，18g D₂O的物質(zhì)的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，則電子總數(shù)為0.9×6.02×10²⁴個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，三氧化硫是固體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，無(wú)法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算三氧化硫的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系、物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，注意B中重水的摩爾質(zhì)量、C中氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，這些都是易錯(cuò)點(diǎn)．