下列有關甲苯的實驗事實中,能說明側鏈對對苯環(huán)性質有影響的是 ( )
A.甲苯通過硝化反應生成三硝基甲苯
B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲苯燃燒產生很濃的黑煙
D.1 mol甲苯與3 mol氫氣發(fā)生加成反應
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某溫度下,對于反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.將1 mol氮氣、3 mol氫氣,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4 kJ
B.平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)<K(B)
C.上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉化率增大
D.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小
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下列對0.2mo1/LNa2SO4溶液敘述不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 1L溶液中含0.4NA個Na+ B.1L溶液中含Na+和SO42-總數(shù)為0.8NA
C.2L溶液中含有0.4NA個SO42- D. 2L溶液中Na+的物質的量濃度為0.4mol/L
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某苯的同系物分子式為C11H16,經分析分子中除含外,不再含其他環(huán)狀結構,還含有3個—CH3、1個—CH2—、1個
,它可能的結構有( )
A. 1種 B.2種 C.3種 D. 4種
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1mol某烴能與2molHCl完全加成,其產物最多能被6molCl2完全取代,則原烴可能為( )
A.乙炔 B.1,3-丁二烯 C.1-丙炔 D.1,3-環(huán)己二烯
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下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是 ( )
A.酒精燈著火時可用水撲滅
B.為防止試管破裂,加熱固體時試管口一般要略高于試管底
C.不慎將酸濺到眼中,應立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,邊攪拌條件下邊加入濃硫酸
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以NA代表阿伏加德羅常數(shù),且已知C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ/mol,則下列說法中正確的是( )
A.當有20NA個電子轉移時,熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ/mol
B.當有4NA個碳氧共有電子對生成時,放出1 300 kJ的能量
C.若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣?i>H ′,則ΔH′<ΔH
D.題給反應為吸熱反應
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甲烷自熱重整是先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學反應有:
化學方程 | 焓變ΔH/kJ·mol-1 | 活化能Ea/kJ·mol-1 | |
甲 烷 氧 化 | CH4(g)+2O2(g)=== CO2(g)+2H2O(g) | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g)=== CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸 汽 重 整 | CH4(g)+H2O(g)=== CO(g)+3H2(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+4H2(g) | +165.0 | 243.9 |
回答下列問題:
(1)反應CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應速率________甲烷氧化的反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)對于氣相反應,用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的Kp=________,隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進之處在于
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(5)在某一給定進料比的情況下,溫度、壓強對H2和CO物質的量分數(shù)的影響如下圖:
①若要達到H2物質的量分數(shù)>65%、CO物質的量分數(shù)<10%,以下條件中最合適的是________。
A.600 ℃,0.9 MPa B.700 ℃,0.9 MPa
C.800 ℃,1.5 MPa D.1 000 ℃,1.5 MPa
②畫出600 ℃,0.1 MPa條件下,系統(tǒng)中H2物質的量分數(shù)隨反應時間(從常溫進料開始計時)的變化趨勢示意圖:
(6)如果進料中氧氣量過大,最終導致H2物質的量分數(shù)降低,原因是
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