Question

某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

1. A.
   鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol?L^-1
2. B.
   能計算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)
3. C.
   加入混合物9.2 g 時鹽酸未反應完
4. D.
   15.7 g 混合物恰好與鹽酸完全反應

Answer 1

D
分析：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為×9.2g=13.8g，所以第二組實驗中鹽不足，混合物有剩余．
A、第二組實驗中鹽不足，混合物有剩余，第二組實驗中發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂），據(jù)此計算．
B、第一組實驗中混合物完全反應，鹽酸過量，發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.1mol，設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（KHCO₃），再利用混合物質(zhì)量列方程計算x、y的值，進而計算混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
C、由于第二組實驗所得氣體多于第一組實驗，且鹽酸同量，說明加入混合物9.2 g時鹽酸過量．
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量，與15.7g比較判斷．
解答：由題意可知：9.2 g混合物與50 mL鹽酸反應時鹽酸過量，而27.6 g混合物與50 mL鹽酸作用時鹽酸不足；生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為×9.2g=13.8g，所以第二組實驗中鹽不足，混合物有剩余．
A、第二組實驗中鹽不足，混合物有剩余，第二組實驗中發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，由方程式可知n（HCl）=n（CO₂）=0.15mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=3mol/L，故A正確；
B、第一組實驗中混合物完全反應，鹽酸過量，發(fā)生反應H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.1mol，設9.2 g混合物中NaHCO₃、KHCO₃的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，根據(jù)碳元素守恒可知：x+y=0.1mol，混合物質(zhì)量為9.2g，所以84x+100y=9.2g，聯(lián)立方程解得x=0.05 mol，y=0.05 mol，能計算NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，故B正確；
C、由于第二組實驗所得氣體多于第一組實驗，且鹽酸同量，說明加入混合物9.2 g時鹽酸過量，故C正確；
D、生成3.36L二氧化碳需要混合物的質(zhì)量為×9.2g=13.8g＜15.7克，所以混合物過量，鹽酸不足，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題考查化合物的計算，題目難度較大，本題注意比較三組數(shù)據(jù)，判斷反應的程度，為解答該題的關鍵點，也是易錯點．