Question

20．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 蒸面包時常選用NaHCO₃作為發(fā)泡劑便于發(fā)面
• B． 選用Na₂CO₃洗滌餐具以及實驗室的玻璃儀器等，因為Na₂CO₃的堿性強，洗滌效果好
• C． 治療胃酸過多時，選用NaHCO₃，因為Na₂CO₃的堿性太強，不利于人體健康
• D． 作為泡沫滅火器的藥品，選用NaHCO₃而不是Na₂CO₃．因為雖然產生等量的CO₂前者用量更多，但產生CO₂速率更快

Answer 1

分析 A．NaHCO₃作發(fā)泡劑，是由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產生二氧化碳，使面包變得松軟；
B．碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂等會在堿溶液中水解；
C．胃液的主要成分是鹽酸，可以服用能與鹽酸反應的物質來治療胃酸過多，同時又不能傷害身體．如氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氫氧化鎂、碳酸鈣等；
D．比較NaHCO₃和Na₂CO₃的性質，應在相同的條件下，NaHCO₃和Na₂CO₃都能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，加NaHCO₃的試管反應更劇烈，且相同質量時，生成的氣體更多，NaHCO₃可與硫酸鋁發(fā)生互促水解反應生成二氧化碳氣體．

解答 解：A．由2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可知，碳酸氫鈉極易受熱分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，生成的氣體在面團里形成大量氣泡，使得面包變得松軟，故A正確；
B．碳酸鈉溶液水解顯堿性，油脂等會在堿溶液中水解，選用Na₂CO₃洗滌餐具以及實驗室的玻璃儀器等，因為Na₂CO₃的堿性強，洗滌效果好，故B正確；
C．不能用Na₂CO₃用于治療胃酸過多，碳酸鈉水解堿性強，容易造成胃穿孔，故C正確；
D．HCO₃^-和Al³⁺均可發(fā)生水解，且相互促進，產生氣體CO₂和沉淀Al（OH）₃，而碳酸鈉與硫酸鋁反應首先生成碳酸氫鈉，生成的二氧化碳較少，產生等量的CO₂需要碳酸鈉多，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以探究碳酸氫鈉、碳酸鈉性質為載體考查物質之間反應，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，題目難度中等．