Question

常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

• A、pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）₂溶液混合后：pH=7
• B、0.1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）
• C、pH=6的醋酸與醋酸鈉混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• D、pH相等的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃三種溶液：c（NaHCO₃）＞c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH=2的鹽酸中c（H⁺）和pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）相等，二者的體積未知，無法確定溶液酸堿性；
B..1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10，說明HA^-的水解程度大于電離程度；
C．pH=6的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），再根據電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大��；
D．酸根離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽溶液的濃度越�。�

解答： 解：A．pH=2的鹽酸中c（H⁺）和pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）相等，二者的體積未知，無法確定溶液酸堿性，如果二者等體積混合，則混合溶液pH=7，故A錯誤；
B..1 mol?L^-1的KHA溶液，其pH=10，說明HA^-的水解程度大于電離程度，則c（OH^-）＞c（H⁺），HA^-和水都電離出氫離子，只有HA^-電離出A^2-，所以c（H⁺）＞c（A^2-），故B正確；
C．pH=6的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c（OH^-）＜c（H⁺），再根據電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）相，故C錯誤；
D．酸根離子水解程度越大，相同pH的鈉鹽溶液的濃度越小，酸根離子水解程度CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同pH的CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃三種溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據溶液酸堿性及鹽類水解特點再結合電荷守恒來分析解答，易錯選項是D，注意酸根離子水解程度大小與溶液pH的關系，題目難度中等．