【題目】2016IUPAC命名117號元素為Ts(中文名tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數(shù)為176Ts核素符號是

【答案】D

【解析】

A. 該原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該元素位于第七周期、第VIIA族,故A正確;

B. 同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù),故B正確;

C. 同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,Ts在同族元素中非金屬性最弱,故C正確;

D. 該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為:,故D錯誤;

故答案選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列

表述中正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

Bt時,正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C.若t=4,則0tX的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL1min1

D.溫度、體積不變,t時刻充入1 mol He使壓強增大,正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1.4gC2H4、C3H6 的混合氣體中,所含碳原子總數(shù)為 0. lNA

B. 1.0 mol CH4 Cl2 在光照下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 1.0NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22. 4LC2H6 中所含極性共價鍵的數(shù)目為 7NA

D. 50mL l2mol·L 的濃鹽酸與足量 MnO2 反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0. 3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

——

(1)該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理,理由是________________________________________________________________________。

(2)根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法:_____________________。

(3)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,當(dāng)觀察到________時,說明熔融物中含有金屬鋁。

(4)實驗室溶解該熔融物,最好選用下列試劑中的____(填字母),理由是__________。

A.濃硫酸 B.稀硫酸

C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?衫脽煹罋庵械SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:

下列說法正確的是

A. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時,均表現(xiàn)還原性

C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

D. 實驗室模擬結(jié)晶脫水時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見的最高價和最低價如下表,下列說法中不正確的是(

元素編號

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價

最低負(fù)化合價

A.⑦的簡單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NOx是空氣的主要污染物之一。回答下列問題:

(1)汽車尾氣中的NO來自于反應(yīng):N2(g)+ O2(g)2NO(g)。如圖表示在不同溫度時,一定量NO分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化。則N2(g)+ O2(g)2NO(g)________(填吸熱放熱)反應(yīng)。2000℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10mol N25mol O2,發(fā)生上述反應(yīng),10min達(dá)到平衡,產(chǎn)生2mol NO,則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(O2)=____mol·L1·min1。

(2)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明,NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外,還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3X(A、B均為過渡元素)為催化劑,用H2還原NO的機理如下:

第一階段:B4(不穩(wěn)定)+H2低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段:NO(g)+□→NO(a) ΔH1K1

2NO(a)→2N(a)+O2(g) ΔH2、K2

2N(a)→N2(g)+2 ΔH3、K3

2NO(a)→N2(g)+2O(a) ΔH4、K4

2O(a)→O2(g)+2ΔH5、K5

注:□表示催化劑表面的氧缺位,g表示氣態(tài),a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原B4得到低價態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應(yīng)的速率越快,原因是_____。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系:2ΔH1ΔH2ΔH3________;該溫度下,NO脫除反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K_______(用K1、K2K3的表達(dá)式表示)。

(3)工業(yè)廢氣中的NONO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1·L1NaOH溶液中通入含NONO2的廢氣,溶液pH隨氣體體積V的變化如圖1所示(過程中溫度保持不變),B點對應(yīng)的溶液中c(HNO2)=c(NO2),則A點對應(yīng)溶液中c(NO2-)/c(HNO2)________。

(4)氨催化還原法也可以消除NO,原理如圖2所示,NO最終轉(zhuǎn)化為H2O________(填電子式);當(dāng)消耗1 molNH30.5 molO2時,理論上可消除____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下:

①組裝裝置如下圖所示,保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶,再加入3mL乙酰丙酮,充分?jǐn)嚢瑁?/span>

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,得到二氧化鈦溶膠;

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠,灼燒凝膠得到納米TiO2。

已知,鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑,遇水劇烈水解;Ti(OH)4不穩(wěn)定,易脫水生成TiO2,回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______,冷凝管的作用是________

(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率,其原理可能是________(填標(biāo)號)。

a.增加反應(yīng)的焓變 b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的焓變 d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中,減慢水解反應(yīng)速率的措施還有________。

(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為________。下圖所示實驗裝置中,可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標(biāo)號)。

(4)測定樣品中TiO2純度的方法是:精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中,加入硫酸和硫酸銨的混合溶液,加強熱使其溶解。冷卻后,加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁,將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完全溶解并冷卻后,加入指示劑,用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點。重復(fù)操作2次,消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知:Ti3+ Fe3+H2O=TiO2+ Fe2+ 2H)。

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2外,另一個作用是________________。

②滴定時所用的指示劑為____________(填標(biāo)號)

a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液

③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鉬礦(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2C)為我國特有的一種多金屬復(fù)雜硫化礦資源,常用來進(jìn)行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示:

(1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優(yōu)點有_________。

(2)還原熔煉時,FeS2發(fā)生的反應(yīng)為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2,寫出NiS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4Na2CO3、Na2SiO3等,向其中通入適量CO2和空氣,然后過濾,所得濾渣的主要成分為____。

(4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L,c(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率是______[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9,Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

(5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬,該樹脂經(jīng)解吸、除雜后,用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.52.5,可得到鉬酸銨產(chǎn)品。試劑a可以是__________。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖所示:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為________。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是_________。

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