【題目】按要求完成下列問題
（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）將離子方程式改寫成化學(xué)方程式：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓
（3）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況,Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
（4）用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O該反應(yīng)的氧化劑是 ．

【答案】
（1）MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）,CO2
（4）,HNO3
【解析】解：（1）氧化物形成化學(xué)式形式，氯化錳、HCl改寫成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：MnO2+4H++2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓可表示氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，化學(xué)方程式：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3）Fe2O3+3CO═2Fe+3C O2該反應(yīng)中一氧化碳中的C化合價升高，所以CO為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物CO2為氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中3molCO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，
（4）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，即Cu元素的化合價升高，被氧化，Cu為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價由+5價降低為+4價，則HNO3為氧化劑；

該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e﹣，所以單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ，
所以答案是：（1）MnO2+4H++Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）2 NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；（3） ；（4）；HNO3；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為184，在一定條件下，SCl2與氨完全反應(yīng)生成A和淡黃色單質(zhì)B及離子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．將18.4gA隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到12.8g B和氣體單質(zhì)C．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為 ， C的電子式為 ．
（2）寫出SCl2與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（3）亞硝酸鈉和X固體在加熱條件下（填“可能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是 ．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方案： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置來合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實(shí)驗(yàn)過程如下：在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．
回答下列問題：

（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為 ．
（4）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、 ， 該儀器使用前需要 ．
（5）將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進(jìn)行（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（6）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖1，A是淡黃色固體，B的焰色反應(yīng)為黃色，C是目前使用最多的半導(dǎo)體．
（1）A的化學(xué)式為 ， 為何盛裝B溶液的試劑不能用磨口玻璃塞，請用化學(xué)方程式解釋 ．
（2）D的水溶液呈性，將過量CO2通入D溶液中，現(xiàn)象為 ．
（3）為證明酸性：碳酸＞硅酸，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置：請指出該裝置中不合理之處 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說法中不正確的是（ ）
A.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
C.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2L CO2（標(biāo)況下），則其化學(xué)式是_________。則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO

CO

SiO

SO

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．

序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；
（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子

NO

CO

SiO

SO

c/molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D. FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)。
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。
（3）上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。

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