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實驗室需480mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，以下操作中正確的是（　　）
A、稱取7.86g硫酸銅，加入500mL水
B、稱取12.5g膽礬，配制500mL溶液
C、稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D、稱取12.0g膽礬，配制480mL溶液
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：物質的量濃度和溶解度專題
分析：實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質的量，需要硫酸銅物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，再根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質量或硫酸銅晶體的質量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500m．
解答： 解：由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，硫酸銅的質量為：160g/mol×0.05mol=8.0g，需要膽礬質量為：250g/mol×0.05mol=12.5g，
A．稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故A錯誤；
B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，得到的溶液的濃度為0.1mol/L，故B正確；
C．稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液，加入500mL水，配制的溶液的體積不是500mL，故C錯誤；
D．應選用500 mL容量瓶，配制500mL溶液，需要稱取12.5g膽礬，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，比較基礎，根據(jù)c=
n
V
理解溶液的配制、物質的量濃，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液．
練習冊系列答案
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下列對反應②敘述中正確的是（　�。�
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