（8分）海水的綜合利用，對于人類的生產生活有重要的意義。
（1）海水淡化沿海缺水地區(qū)獲取淡水的方法之一，列舉出海水淡化的兩種方法         、           。
（2）氯堿工業(yè)離子交換膜法生產中，透過離子交換膜的離子為        ，氫氧化鈉產生于        （填‘“陽極”或“陰極”）。
（3）氯化鈉為工業(yè)制純堿的主要原料，制堿反應過程中法中析出NaHCO3的原因是                                                 ；侯氏制堿法與索爾維制堿法相比除提高食鹽利用率、無氯化鈣生成的優(yōu)勢外還有                        、                   從而綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染。
（8分）（1）蒸餾法（1分） 電滲析法（1分） （2）Na+（1分）；陰極（1分）
（3）氨化的飽和食鹽水可大量的吸收CO2，從而產生大量的NaHCO3，而NaHCO3溶解度相對較小，從而飽和后析出（2分）；與合成氨聯(lián)合生產（1分）、副產品氯化銨（1分）
（1）海水中含有大量的Na＋、Mg2＋等，故海水淡化的常用方法是蒸餾法和電滲析法。
（2）氯堿工業(yè)的生成物是氯氣、氫氣和氫氧化鈉，其中氫氧化鈉在陰極生成，所以透過離子交換膜的離子是Na+。
（3）由于飽和額食鹽水中溶解了大量的氨氣，因而可以吸收大量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，而NaHCO3溶解度相對較小，從而飽和后析出。侯氏制堿法需要氨氣，故可以與合成氨聯(lián)合生產，在生成碳酸氫鈉的同時還有氯化銨生成。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在接觸法生產硫酸中，對于SO2的催化氧化反應有下面4個圖，其中正確的是（　　）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不符合化學史事實的是（   ）
A．法國化學家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說使近代化學取得了革命性進展
B．英國化學家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質-------牛胰島素
C．以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導纖維引領我們進入了信息時代
D．經(jīng)過化學家們的不斷努力，從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過3500萬種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學科學的認知錯誤的是
A．化學是一門以實驗為基礎的自然科學
B．化學家可以制造出自然界中不存在的物質
C．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
D．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學物質中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)現(xiàn)氦、銣、銫等元素的科學方法是（  ）
A．原子光譜B．密度分析
C．化學反應分析D．X射線衍射實驗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分） FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域。
以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為                         （用離子方程式表示），反應Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是                         。
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是 
（用離子方程式回答）               ，                      。
（3）判斷反應Ⅱ完成的現(xiàn)象是：                                    。
以下是測定某補血劑（FeSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

（4）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及      。寫出步驟Ⅳ的離子方程式：           。
（5）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③     ④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是                                   。
（6）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量         g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質
VOSO4
V2O5
NH4VO3
(VO2)2SO4
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題：
（1）請寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應的離子方程式                     。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如下左圖）。其中a、c二步的化學方程式可表示為
                               ，                              。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據(jù)上右圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：          、           。
（4）經(jīng)過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中        。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3                 
D．同時分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列科學家中，為我國化學工業(yè)作出重大貢獻的是
A．梁思成B．李四光C．侯德榜D．錢學森

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)銅及其化合物一般都具有特征顏色，例如Cu、Cu2O呈紅色，CuO呈黑色、CuSO4·5H2O呈藍色等。研究性學習小組甲為檢測實驗室用H2還原CuO所得的紅色固體中是否含有 Cu2O進行了認真探究。
Ⅰ.查閱資料：Cu2O屬于堿性氧化物；高溫灼燒CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性條件下能發(fā)生下列反應：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
Ⅱ.設計實驗方案：
方案1：取該紅色試樣溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
方案2：取該紅色試樣溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液是否呈藍色。
方案3：稱得干燥坩堝的質量為a g，取紅色試樣置于坩堝中稱得總質量為b g，在空氣中高溫灼燒至質量恒定，稱得最后總質量為c g。
(1)請你評價方案1和方案2。如果你認為該方案合理，請簡述其化學原理；如果你認為該方案不合理，請簡述原因。
方案1：____________________________________________________________。
方案2：__________________________________________________________。
(2)方案3中，若確認紅色粉末中含有Cu2O，則a、b、c應符合的數(shù)學的關系為________，該實驗方案最少得進行________次稱量。
Ⅲ.研究性學習小組乙，設計了新的探究方案，擬通過干燥管中CuSO4是否變藍判斷紅色固體中是否含有Cu2O，裝置如圖所示：

(3)簡述該探究方案中，檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法(說明操作方法、現(xiàn)象和結論)
________________________________________________________________________。
(4)為確保探究的科學、合理、安全，你認為實驗中還應采取的措施有________(填序號)。
A．在氫氣發(fā)生器與硬質玻璃管之間加一干燥裝置
B．加熱前先排盡裝置中的空氣
C．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管

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