16．金屬鈉是體心立方堆積，關(guān)于鈉晶體，下列判斷合理的是（　�。�
A．其熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)高
B．一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有4個(gè)鈉原子
C．該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)
D．該晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)

分析 A．金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)；
B．晶胞中Na原子位于立方體的頂點(diǎn)和體心；
C．自由電子在電場(chǎng)的作用下可以定向移動(dòng)；
D．晶體中的鈉離子不能自由移動(dòng)．

解答 解：A．金屬的原子半徑越小，金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔化時(shí)破壞金屬鍵，所以Al的金屬鍵強(qiáng)度大于Na，所以Na的熔點(diǎn)比金屬鋁的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；
B．晶胞中Na原子位于立方體的頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)鈉的晶胞中，平均含有鈉原子數(shù)為$\frac{1}{8}$×1+1=2，故B錯(cuò)誤；
C．自由電子在電場(chǎng)的作用下可以定向移動(dòng)，金屬晶體中存在自由移動(dòng)的電子，所以該晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)，故C正確；
D．晶體中的鈉離子不能自由移動(dòng)，所以晶體中的鈉離子在外加電場(chǎng)作用下不能定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬晶體的熔點(diǎn)比較、均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用、金屬晶體的組成，題目難度不大，注意把握均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．銅元素有質(zhì)量數(shù)為63和65的兩種天然同位素，它的近似相對(duì)原子質(zhì)量是63.5，則同位素63Cu所占的質(zhì)量百分比為（　　）
A．20%B．25%C．74.4%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．從A．甲烷  B．甲醛  C．乙酸  D．油脂  E．纖維素  F．聚乙烯六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號(hào)填在橫線上．
（1）天然氣的主要成分是A；   
（2）可制成食品保鮮膜或保鮮袋的是F；
（3）食醋可作為增加食品酸味的調(diào)味劑，是因?yàn)槠渲泻蠧；
（4）新裝修的家居中會(huì)散發(fā)出苯、B等揮發(fā)性的有害物質(zhì)；
（5）可作為制造肥皂原料的是D；    
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸（HClO2為弱酸）不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是（　　）
A．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)
B．溶液中的Cl-起催化作用
C．ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
D．溶液中的H+起催化作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列括號(hào)內(nèi)的氣體是需要檢驗(yàn)的雜質(zhì)，檢驗(yàn)的方法合理的是（　　）
A．H2、CO2（CO）$→_{△}^{CuO}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
B．H2（CO2、HCl）$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
C．O2（CO）$→_{△}^{CuO}$　$\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$
D．CO（H2O、CO2）$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$ $\stackrel{Ca（OH）_{2}溶液}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．前四周期元素X、Y、Z、W，已知W2+、Y+、X2-、Z-的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電負(fù)性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．電離能：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+＞W(wǎng)2+D．原子序數(shù)：W＞Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，在體積均為V L的密閉容器中分別裝有CO2和CO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量之比44：30B．分子數(shù)之比2：1C．原子數(shù)之比1：1D．密度之比11：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．雙鴨山一中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室最近迎來(lái)了第一批客人----高一化學(xué)興趣小組．他們探究了如下實(shí)驗(yàn)：金屬鈉與飽和燒堿溶液的反應(yīng)．該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有飽和NaOH溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列有關(guān)描述正確的是ABD（填字母，下同）
a．鈉浮在液面上，并四處游動(dòng)，最后消失      b．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球
c．恢復(fù)到室溫時(shí)，NaOH溶液的濃度增大       d．恢復(fù)到室溫時(shí)，溶液中Na+數(shù)目減少
（2）反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）按圖乙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中．取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是b，
①用鋁箔包住鈉　�、谟勉~箔包住鈉
a．二者收集氣體一樣多      b．①收集氣體體積較大      c．②收集氣體體積較大
選其的根據(jù)是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知①C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q1 kJ•mol-1；②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ•mol-1；③H2O（g）=H2O（l）△H3=-Q3 kJ•mol-1；若使92g液體酒精完全燃燒，恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
A．（4Q1+4Q2+4Q3）kJB．（2Q1-2Q2+6Q3）kJC．[2（Q1+Q2+Q3）]kJD．（2Q1-6Q2+2Q3）kJ

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