Question

下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（克/100克水）

	NaNO3	KNO3	NaCl	KCl
10℃	80.5	20.9	35.7	31.0
100℃	175	246	39.1	56.6

（計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計。）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO₃，加70.0克H₂O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉50.0克H₂O，維      持該溫度，過濾出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量（m_高溫）。將濾液冷卻至10℃，待充分結(jié)晶后，過濾。計算所得晶體的質(zhì)量（m_低溫）。
（2）另取34.0克NaNO₃和29.8克KCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是          （寫化學式）。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量（m_高溫和m_低溫）分別是多少？

Answer 1

（1）100℃蒸發(fā)掉50.0克H₂O后溶液中NaCl的質(zhì)量為
                                    39.1g×
 析出的NaCl晶體質(zhì)量：m(高溫)=23.4g-7.82g=15.6g     
冷卻到10℃，析出的NaCl晶體質(zhì)量為
                                    （39.1g-35.7g）×

溶液中KNO₃的質(zhì)量為：20.9g×
析出的KNO₃晶體質(zhì)量為：40.4g-4.18g=36.2g    
10℃析出的晶體總質(zhì)量：m（低溫）=0.68g+36.2g=36.9g          
（2）KNO₃和NaCl        m（高溫）=m（高溫）=15.6g
                  m（低溫）=m（低溫）=36.9g                
提示：兩種原始溶液中各種鹽的物質(zhì)的量都相等。
n（NaCl）==n（KNO₃）=
                                    =n（NaNO₃）==n（KCl）=
                                    =0.40mol

因而，溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，100℃時蒸發(fā)后得到的是NaCl晶體，冷卻后得到的主要是KNO₃，但也有少量的NaCl。所以第（2）小題不必再計算。