Question

（16分）（Ⅰ）下列實驗操作或實驗敘述正確的是（   ）

A．可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中少量的氯化鐵

B．用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸鈉溶液

C．配制0.1mol/L的硫酸時，用量筒量取濃硫酸，要洗滌量筒，否則配制的溶液濃度偏低

D．振蕩用飽和的碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的試管，發(fā)現有氣泡冒出，它是CO2氣體

E．實驗室制取氨氣時，常用無水氯化鈣進行干燥
F．加入BaCl₂溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
（Ⅱ）某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。
甲同學認為沉淀可能是CuCO₃；
乙同學認為沉淀可能是Cu(OH)₂；
丙同學認為沉淀可能是CuCO₃，和Cu(OH)₂的混合物。
[查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水］
（1）按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為______________________ ；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為______________________。
（2）洗滌所得沉淀的實驗操作方法：_____________________________________________
（Ⅲ）若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。

（1）實驗裝置的連接順序為_________________________________
（2）裝置C中堿石灰的作用是__________，實驗開始和結束時都要通過量的空氣，請說明結束時通入過量空氣的作用是__________________________________ 。
（3）若沉淀樣品的質量為mg，裝置B質量增加了ng，則沉淀中CuCO₃的質量分數為 ______________

Answer 1

（Ⅰ）D  
（Ⅱ）（1）CO₃^2－＋Cu^2＋=== CuCO₃↓   過濾、洗滌、干燥
（2）在漏斗內加入適量蒸餾水，沒過沉淀，讓水自然流下，重復數次
（Ⅲ）（1）C→A→B→D→E
（2）吸收空氣中的水蒸氣和CO₂  結束時通入過量的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO₂趕出。
（3）（1－)×100%。

（Ⅰ）A溶液和膠體都可透過濾紙，B因碳酸鈉溶液呈現堿性，故它只能用堿式滴定管量�。籆量筒在量取溶液時，不能洗滌，否則將導致溶液濃度偏高，D因揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉溶液的反應，產生了二氧化碳氣體，故正確E氨氣不能用無水氯化鈣干燥，只能用堿石灰；F中的溶液中也可能含有Ag⁺。
Ⅲ．因需用空氣將裝置中的水、CO₂趕出，故先C后接A，再通入B，然后接D，最后接E。B裝置的作用是吸收生成的水，D裝置的作用是吸收生成的CO₂，E裝置的作用是防止空氣中的水、CO₂進入裝置，避免對CO₂量的測定產生干擾。裝置B質量增加了ng ，說明Cu(OH)₂分解所生成的H₂O的質量為ng，那么w（CuCO₃）＝ ×100%=(1－)×100%。