9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
B.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅離子,不會生成鐵離子;
B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體;
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,氫離子和氫氧根離子的系數(shù)錯誤.

解答 解:A.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅離子,正確的離子方程式為:Fe+Cu2+═Cu+Fe2+,故A錯誤;
B.銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水,正確的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故B錯誤;
C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故C正確;
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式為:Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;
故選C,

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法,如:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.25℃時,電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCLO H2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃) 1.75×10-5 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列 4 種物質(zhì),pH 最大的是A.
A.NaCO3  B.NaCLO  C.CH3COONa  D.NaHCO3
(2)若增大氯水中次氯酸的濃度,不宜向氯水中加入的物質(zhì)是A.
A.Na2CO3  B.NaCLO  C.CH3COONa  D.NaHCO3
(3)常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋過程,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A.
A.c(H+)   B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$  C.c(H+)c(OH-) D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(4)體積為10mLpH=2 的醋酸溶液與一元酸HX 分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH 變
化如下圖所示,則HX 的酸性大于(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的酸性;稀釋后,
HX 溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)(填“大于”“等于”或“小于”).

(5)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中
?c(CH3COO-)-c(Na+)=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L.(填準(zhǔn)確數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,試回答以下問題.

(1)選用裝置甲、乙、丁制備、收集一氧化氮?dú)怏w,甲中塑料板上若放置石灰石,丁中盛滿稀NaOH溶液,正確的連接順序?yàn)閍、b、c、e(用接口字母表示),裝置甲的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣,乙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)二氧化氯(C1O2)是一種常用高效消毒劑,某研究小組利用丙裝置制備C1O2
①在燒瓶中放入KClO3和草酸(H2C2O4),然后加入足量的稀硫酸,水浴加熱.反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1;
②溫度過高時,二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸.在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃,然后停止加熱,并使其保持在60℃~80℃之間,丙裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計(jì);
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中,然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成.寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在有機(jī)化工中,氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和染料等的重要原料.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述不正確的是( 。
A.無氣味B.能溶于水C.能與水反應(yīng)D.能與銅反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該粒子的說法正確的是( 。
A.核電荷數(shù)為18B.核外有3個電子層
C.屬于非金屬元素的原子D.在化學(xué)反應(yīng)中易得2個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①NO2、②FeCl3、③Al(OH)3、④濃HNO3.其中,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的是③(填序號,下同);與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的是①;遇KSCN溶液顯紅色的是②;常溫下能使鐵表面生成致密氧化膜的是④.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.Wellman-Galusha氣化爐是用焦炭為原料生產(chǎn)一氧化碳的裝置,它既可用來氣化無煙煤,又可用來氣化焦炭和煙煤.該氣化爐內(nèi)有下列反應(yīng)發(fā)生:
①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=-225.8kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2 (g)△H2=-394.4kJ/mol
請回答:
(1)反應(yīng)①屬于放熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(2)反應(yīng)①消耗24gC(s)時,△H=-225.8kJ/mol.
(3)反應(yīng)②生成1mol CO2(g)時,△H=-394.4kJ/mol.
(4)反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H=+168.6kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述正確的是( 。
(1)二氧化硫使品紅溶液,溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕?br />(2)二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性,還原性,酸性.
(3)二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中,有白色沉淀生成,加入鹽酸沉淀溶解.
(4)二氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成.
A.(1)(4)B.(4)(3)C.(1)(2)D.(2)(3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液,發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為( 。
A.S2-+Cu2+→CuS↓B.2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
C.HS-+Cu2+→CuS↓+H+D.2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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