通常情況下，下列物質(zhì)可用鋁制槽車裝運(yùn)的是（　�。�
A、稀鹽酸B、濃硫酸
C、稀硝酸D、濃氫氧化鈉溶液
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：鋁能與鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、稀硝酸反應(yīng)，但常溫下鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，可以用鋁槽車裝運(yùn)，據(jù)此判斷．
解答： 解：A．鋁與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氯化鋁和氫氣，故不能用鋁槽車來(lái)運(yùn)送，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，故能用鋁槽車來(lái)運(yùn)送，故B正確；
C．鋁在稀硝酸中不能發(fā)生鈍化，鋁與稀硝酸反應(yīng)Al+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，故不能用鋁槽車來(lái)運(yùn)送，故C錯(cuò)誤；
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成NaAlO2、H2，反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以不能用鋁槽車來(lái)運(yùn)送，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鋁的性質(zhì)，難度較小，注意鈍化現(xiàn)象為常溫，常見(jiàn)金屬為鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)．830K時(shí)，若起始時(shí)：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水的轉(zhuǎn)化率為
 
；K值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、一定溫度下，當(dāng)弱酸的濃度相同時(shí)，電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)
B、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同
D、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為
 
，反應(yīng)中若產(chǎn)生6mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）配平下列方程式
 
Cu+
 
HNO3═
 
Cu（NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵
B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，這5個(gè)碳原子形成的是
 
結(jié)構(gòu)，金剛石晶體中C原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為
 
，晶體中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[OH-]可能為（　�。�
A、1.0×10-7mol?L-1
B、1.0×10-6mol?L-1
C、1.0×10-12mol?L-1
D、1.0×10-14mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mLBa（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液生成BaCO3沉淀，過(guò)濾，將沉淀置于過(guò)量鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4.48L氣體．將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應(yīng)并收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．〔已知M（BaCO3）=197g?mol-1〕
（1）Ba（OH）2與過(guò)量的NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）生成BaCO3沉淀的質(zhì)量
 
g．
（3）100mL Ba（OH）2溶液中溶質(zhì)Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L．
（4）最初加入的NaHCO3溶液中含NaHCO3的物質(zhì)的量
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)有氫氣放出的是（　�。�
A、Fe+H2SO4（�。�
B、Fe+H2SO4（濃）
C、Cu+H2SO4（濃）
D、Cu+H2SO4（�。�

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