Question

10000C時，硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應:。請回答下列問題：

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為： 。

（2）上述反應在三個不同條件下進行，其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

①與曲線a比較，b和c分別僅改變一種反應條件，則曲線b改變的條件為

②該反應的△H___0（填“＞”、“＜”或“=”），其判斷理由是 。

（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得

固體質(zhì)量為1.10g。則該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v(H2)= 。

（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母，下同）。

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.容器內(nèi)氣體密度保持不變

c.c(H2)=c(H2O)d.v正(H2)=v逆(H2O)

 

Answer 1

（1）c4(H2O)/c4(H2) (2分)

（2）①使用催化劑 (2分)

② ＞ 溫度升高，達平衡時間縮短，平衡時H2濃度減少，說明升高溫度平衡向正反應方向移動。 (每空1 分)

（3）0.002mol/(L.min) (2分)

（4）b d (2分)（答對一個給1分，有錯不給分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題給化學方程式結合平衡常數(shù)表達式的書寫原則寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式為：c4(H2O)/c4(H2)；（2）①根據(jù)題給圖像分析，與曲線a比較，曲線b縮短了達平衡的時間，氫氣的平衡濃度未發(fā)生變化，則曲線b改變的條件為使用催化劑；②與曲線a比較，曲線c縮短了達平衡的時間，氫氣的平衡濃度減小，則曲線c改變的條件為升高溫度； 溫度升高，達平衡時間縮短，平衡時H2濃度減少，說明升高溫度平衡向正反應方向移動。該反應的△H＞0；（3）該溫度下，向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得固體質(zhì)量為1.10g，固體質(zhì)量減少0.32g，利用差量法計算，則該時間范圍內(nèi)參加反應氫氣的物質(zhì)的量0.02mol，根據(jù)v=△n/V△t計算，則該時間范圍內(nèi)的平均反應速率v(H2)=0.002mol/(L.min)；（4）a.該反應為反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，容器內(nèi)壓強不隨反應的進行而變化，不能作為平衡標志，錯誤；b.容器內(nèi)氣體密度隨反應的進行而變化，密度不變已達平衡，正確；c.達平衡后c(H2)和c(H2O)不一定相等，錯誤；d.v正(H2)=v逆(H2O)，說明反應已達平衡，正確，選bd。

考點：考查平衡常數(shù)表達式的書寫、平衡圖像及化學反應速率的計算、平衡狀態(tài)的判斷。