氧可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）
分析：A．氟的電負(fù)性大于氧，所以氟吸引電子的能力大于氧；
B．次氯酸分子中中心原子是氧原子；
C．過氧化鈉是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵；
D．氧離子核外有10個電子，第一電子層有2個電子，第二電子層有8個電子．
解答：解：A．氟的電負(fù)性大于氧，所以氟吸引電子的能力大于氧，在氧與氟形成的化合物中氟顯-1價，氧顯+2價，所以其分子式為OF2，故A正確；
B．次氯酸分子中中心原子是氧原子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯誤；
C．過氧化鈉是離子化合物，鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價鍵，所以其電子式為：，故C正確；
D．氧離子核外有10個電子，第一電子層有2個電子，第二電子層有8個電子，所以氧離子離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)用語，難度不大，注意過氧化鈉電子式的書寫，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是
 
；PO43-離子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）PH3分子中P原子采用
 
 雜化．
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因
 
．
（6）CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省漳州市八校高三第三次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為????????????? 。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為????????????? 。

（3）NH3的沸點比PH3高，原因是? ??????????????????????????????? ????????? ；PO43－離子的立體構(gòu)型為?????????????? 。

（4）PH3分子中P原子采用????? 雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因????????????? ?????????????????? ????????????? 。

（6）CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為??????????? 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1) S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                 。

（2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；

其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為                       。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為                               。

（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價鍵類型為：                  。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）根據(jù)提供的信息寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

1-1  據(jù)認(rèn)為“紅巨星”星體內(nèi)部發(fā)生著合成重元素的中子俘獲反應(yīng)，例如Zn可以俘獲1個中子形成A，過剩的能量以光子形式帶走；A發(fā)生β衰變轉(zhuǎn)化為B。

試寫出平衡的核反應(yīng)方程式。

1-2  鈹與某些普通配體形成的配合物相當(dāng)穩(wěn)定，比如鈹?shù)幕衔顰為無色可升華的分子型化合物，易溶于氯仿并可從氯仿溶液中重結(jié)晶。A物質(zhì)中心氧原子周圍按四面體方式排布4個Be原子，Be原子兩兩間又被醋酸根所橋聯(lián)。該物質(zhì)可以通過碳酸鈹與醋酸反應(yīng)制備，請寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式；

1-3  ClF3是比F2更有效的氟化劑，遇有機物往往爆炸，能燃燒石棉，能驅(qū)除許多金屬氧化物中的氧。比如氣態(tài)ClF3與Co3O4反應(yīng)，作為還原劑的元素有兩種，物質(zhì)的量之比為14，請寫出反應(yīng)方程式。

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