【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O (相對分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,潮濕時易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下:

________________________________________

②往裝置A中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

③關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

④待A內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

⑤將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到[Cr(CH3COO)2]22H2O。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①進(jìn)行什么操作______________________________。

(2)裝置A的名稱__________________。

(3)寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(4)實(shí)現(xiàn)步驟①中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為__________________

(5)步驟③目的是_____________________________________________。

(6)洗滌產(chǎn)品時,依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚,目的是__________________。

(7)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)12.68g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 11.28g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。

【答案】檢驗(yàn)裝置氣密性 三頸燒瓶或三口燒瓶 關(guān)閉K1打開K2 Zn與鹽酸反應(yīng)生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣,防止產(chǎn)品被氧化 為了去除可溶性雜質(zhì)和水分 75.0%

【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是制備[Cr(CH3COO)2]22H2O,該物質(zhì)潮濕時易被氧化,所以制備時要保持整個體系內(nèi)處于無氧環(huán)境,需要先排盡裝置內(nèi)的空氣,同時需要丙裝置進(jìn)行液封,防止空氣進(jìn)入乙裝置;結(jié)合題目信息可知,本實(shí)驗(yàn)中先利用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣,將裝置中的空氣排盡,同時在裝置甲中進(jìn)行CrCl3Zn的反應(yīng)生成CrCl2;當(dāng)排盡空氣后,再利用產(chǎn)生的氫氣將甲中液體壓入乙中進(jìn)行反應(yīng),制備[Cr(CH3COO)2]22H2O。

(1)進(jìn)行氣體的制備和氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,需要保持裝置不漏氣,氣密性良好,所以步驟①需要檢查裝置氣密性;

(2)根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為三頸燒瓶;

(3)A中發(fā)生鋅和鹽酸生成氫氣的反應(yīng),同時發(fā)生鋅和CrCl3的反應(yīng),相應(yīng)的離子方程式為;

(4)甲裝置中產(chǎn)生氫氣,可以利用氫氣將甲中液體壓入乙中,具體操作為:關(guān)閉K1打開K2;

(5)根據(jù)分析可知步驟③目的是:讓Zn與鹽酸反應(yīng)生成的H2排盡裝置內(nèi)的空氣,防止產(chǎn)品被氧化;

(6)醋酸亞鉻水合物不溶于水和乙醚,微溶于醇,所以選用冷水洗滌產(chǎn)品,洗去可溶性雜質(zhì),乙醇、乙醚易揮發(fā),可以帶走水分進(jìn)行干燥;

(7)CrCl3的物質(zhì)的量為=0.08mol,根據(jù)元素守恒,理論上生成0.04mol[Cr(CH3COO)2)]22H2O,所以產(chǎn)率為=75%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa條件下,Cs)、H2g)、CH3COOHl)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為

A. B. C. D.

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【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時,過量的BCl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是( )

A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時,A、B、C、DE、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4

B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時,AB、C、D、E、F中均含同一種元素,FHNO3

C. BCl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是

A. 改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

B. 反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g) H 0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C. 對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D. CO2H2COH2O 的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]

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【題目】下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是(  )

A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高,氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O

C. 氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。

A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOHNH3= CH3COONH4

B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱:OH= NH3·H2O

C.氨水中加鹽酸:NH3·H2OH=H2O

D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液:OH= NH3·H2O

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【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液

溶液變成血紅色

該溶液中有,無

B

將石蠟油氣化后,使氣體流經(jīng)碎瓷片,將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻

C

固體滴加飽和溶液

有磚紅色沉淀生成

Ksp

D

將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中,二者直接接觸

銀器恢復(fù)往日光澤

A.AB.BC.CD.D

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【題目】硫代硫酸鈉是無色透明的晶體,易溶于水,其水溶液顯堿性。在漂白工業(yè)中用作脫氯劑,常用黃鐵礦(主要成分是)經(jīng)以下流程來制備硫代硫酸鈉

已知:氣體C可以使品紅溶液褪色

(1)研磨的目的是:____________,磁性黑色固體B的化學(xué)式為:________。

(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收:________(不能”),原因是:

________________

(3)寫出固體高溫分解反應(yīng)方程式:__________________________。

(4)溶液與鹽酸不能穩(wěn)定存在,用離子方程式解釋不能存在的原因:

____________________。

(5)請用符號表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關(guān)系:____________。

(6)硫代硫酸鈉在漂白工業(yè)中用作脫氯劑,標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)消耗31.6g硫代硫酸鈉時吸收氯氣的積為:________L。

(7)已知溶液中,求的比值________(已知:溶液的一級電離常數(shù)為,二級電離常數(shù)為,水的電離常數(shù)為,請用含有、b的式子表示)。

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【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為,還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì))中回收鈷和鋰的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)堿浸目的是___________。

(2)酸浸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________。浸渣含有的主要成分是_________

(3)萃取凈化除去的雜質(zhì)離子有外,還有__________。

(4)萃取分離中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示,pH一般選擇5左右,理由是______________。

(5)沉鋰溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:

①根據(jù)平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。

②為獲得高純,提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

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