Question

（14分）Ⅰ．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中作______________（填“氧化劑”或“還原劑”）．

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________________

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_______________（填化學式）．

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：__________________________

Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應中失去3．01×1023個電子。

（1）寫出該反應的化學方程式：_____________________________________；

（2）若有9．8 g H2SO4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________；

（3）本反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：___________________。

Answer 1