【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,22. 4 L乙烷和乙烯含碳原子數(shù)為2NA

B. 室溫下,42.0 g乙烯含C—H鍵為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)為0.4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A.常溫常壓,Vm≠22.4L/mol;B.質(zhì)量和微粒數(shù)目之間的關(guān)系式:N=nNA=NA,1個(gè)C2H4含有的C—H數(shù)為4個(gè),據(jù)此解答;C.1個(gè)CH41個(gè)C2H4分子均含有4個(gè)氫原子;
D.氣體摩爾體積適應(yīng)對(duì)象為氣體。

A.常溫常壓,Vm≠22.4L/mol,無法計(jì)算乙烷和乙烯的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;
B.42.0 g乙烯的物質(zhì)的量為=1.5mol含有的含C—H鍵數(shù)為6NA,所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷和乙烯物質(zhì)的量為=0.1mol,所含氫原子數(shù)為0.4NA,故C正確
D.標(biāo)況下,苯為液體,不能使用氣體摩爾體積,故D錯(cuò)誤;
所以C選項(xiàng)是正確的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,各物質(zhì)濃度不變,反應(yīng)停止

B. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后,單位時(shí)間內(nèi)生成1mol N2的同時(shí)消耗3mol H2

C. 在上述條件下,N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

D. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A),v(B),v(C)表示,已知v(A),v(B),v(C)之間有以下關(guān)系3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為( 。
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O),主要制備流程如下:

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________。

(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。

(3)步驟③酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為 _______________________________________

(5)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物分子中,當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱為“手性碳原子”.例如,如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子.該有機(jī)物分別發(fā)生下列應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是(  )
A.發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.與NaOH水溶液反應(yīng)
C.催化劑作用下與H2反應(yīng)
D.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的 (  )

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(molL﹣1

V/mL

c/(molL﹣1

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合后,無論以何種比例混合,其充分燃燒后一定能得到相同物質(zhì)的量的二氧化碳和水的是

A.C2H4 C4H8B.CH4 C3H8C.C3H6 C3H8D.C2H2 C2H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】牡丹為中國的傳統(tǒng)名花,有"花中之王"、"國色天香"之美譽(yù)。其花瓣細(xì)胞中,組成核酸的堿基、五碳糖、核苷酸的種類數(shù)分別是 ( )

A.5、2、8 B.4、2、2 C.5、2、2 D.4、4、8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。

(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液,各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

濃硝酸與水的體積比

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1:1

反應(yīng)速率快,溶液很快變成綠色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色

1:3

反應(yīng)速率較快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無色

1:5

反應(yīng)速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍(lán)色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無色

①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________;

②依據(jù)上表,制備NO氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)II,理由是__________________________

(2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染,該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置,如右圖所示(夾持儀器略去)。用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

Ⅰ.安裝好裝置后,檢查裝置氣密性。

Ⅱ.打開旋塞C,從B管上端加入所選濃度的硝酸,至銅絲下沿(不接觸銅絲)。

Ⅲ.向上移動(dòng)B管,使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸,關(guān)閉旋塞C,反應(yīng)開始。

Ⅳ.當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí),反應(yīng)停止。

Ⅴ.打開旋塞C,向下移動(dòng)B管,使A中迅速進(jìn)入少量空氣,關(guān)閉旋塞C,觀察現(xiàn)象。

①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是:關(guān)閉旋塞C,從B管上端加入水,若觀察到______________________________,說明裝置的氣密性良好。

②步驟Ⅲ操作的目的是________________________________________

③步驟Ⅴ產(chǎn)生現(xiàn)象之后的化學(xué)反應(yīng)離子方程式:_____________________________

Ⅱ、(3)高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑,已知:2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O,F(xiàn)可提供下列試劑:a.飽和食鹽水 b.濃H2SO4 c.NaOH溶液 d.Mg e.Cu f.Fe

利用下圖裝置對(duì)高氯酸銨受熱分解產(chǎn)生的三種氣體分別進(jìn)行吸收或收集。

①E中收集到的氣體可能是_______________(填化學(xué)式);

②A、B、C中盛放的藥品依次可以是______________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

Ⅰ.a、b、c 、.c、b、e 、.b、c、f

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