a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成的化合物的電子式為。下列說法中正確的是(  )
A.原子半徑:a>c>d>b B.電負(fù)性:a>b>d>c
C.原子序數(shù):d>a>c>b D.最高價含氧酸的酸性:c>d>a
D
根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知,K層只能容納2個電子,所以x=2,即a是硅元素,。根據(jù)b與c形成的化合物的化學(xué)式可知,b是第IA,c是第ⅤA,所以b是鈉,d是磷元素,則C是氮元素。所以原子半徑是b>a>d>c,非金屬性越強,電負(fù)性越大,因此電負(fù)性是c>d>a>b。原子序數(shù)為d>a>b>c,非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以選項D是正確的,答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:
A.1s22s1B.1s22s22p4;C.1s22s22p6;D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]3d104s1。(用元素符號作答)
(1)元素的第一電離能最大的是              ;
(2)屬于過渡元素的是                  ;
(3)元素的電負(fù)性最大的是                ;
(4)上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是          、              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___________。
A.a(chǎn)B.bC.cD.d
(2)G元素單質(zhì)在E元素單質(zhì)中燃燒時形成的化合物的化學(xué)式是______,它是__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。該化合物含有的化學(xué)鍵類型是                       ;
該化合物的電子式是                         
(3)表格中九種元素能形成最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是________(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強的是__________,屬于兩性氫氧化物的是__________。
(4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是 ________(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是_______。(填編號)
a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中;
b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng);
c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液;
d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)

根據(jù)信息回答下列問題:
(1)      上表中實線是元素周期表的部分邊界,請你用實線標(biāo)出表的上邊界,并把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。
① 最高價氧化物的水化物堿性最強(放射性元素除外)。 
② 電負(fù)性最大。  
③ 第一電離能對大。
(2)F元素的原子核外有25個運動狀態(tài)不同的電子,F(xiàn)元素是        (名稱),F(xiàn)2+的未成對電子數(shù)是_____ ,與F之具有相同最高正價的另一同周期元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)為     。(填固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))
(3)列舉一種由A、C、E、G四種元素組成的鹽        。
(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬兩性化合物,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_______________________________、_____________________________
(5)元素M基態(tài)原子中次外層有5個未成對電子而最外層只有一個電子; MCl3能與B和C的氫化物共同形成配位數(shù)為6的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。MCl3形成的配合物的化學(xué)式為_____   ___(用具體元素符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,下列有關(guān)X、Y的敘述正確的是(   )
A.X與Y的原子序數(shù)差可能為1
B  Y的最高正價與最低負(fù)價的絕對值的差為4
C 該物質(zhì)中X原子的半徑一定大于Y原子
D.該化合物不可能為共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(5分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的兩倍,C的基態(tài)原子中s電子和p電子數(shù)相等,D是同周期元素中原子半徑最小的元素;E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為兩性氫氧化物。請回答:
(1)元素A的基態(tài)原子核外電子排布式______________。
(2)ABC三元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。
(3)五種元素中電負(fù)性最大的是__________,最小的是__________(用元素符號表示) 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)某種粒子有1個原子核,核中有8個質(zhì)子,10個中子,核外有10個電子,該粒子的化學(xué)符號(包含質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù))是              。
(2)某分子中有5個原子核,共有10個電子,這種分子的電子式是                 。
(3)下列變化中,破壞的作用力分別是什么?
食鹽加熱熔化:                             ;碘升華:                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下表是元素周期表中的一部分。

周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
E
F
 
H
J
3
B
C
D
 
 
G
I
 
根據(jù)A—J在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是            ,氧化性最強的單質(zhì)是                。
(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是            ,酸性最強的是              ,呈兩性的是              。
(3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中,最穩(wěn)定的是             。
(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是                         
(5) 元素C與I形成的化合物的電子式的形成過程是:                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

(1)寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式                             
(2)元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是                    。
(3)元素④的第一電離能     (填“>”、“=”或“<”)元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為          。X沸點高于同族其它元素與元素①形成的化合物的沸點,其原因是                                                 。
(4)第四周期所有元素的基態(tài)原子中,4p軌道半充滿的是             (請?zhí)钤胤枺峦?d軌道半充滿的原子是             ,4s軌道半充滿的是                      。
(5)將過量的X通入含有元素⑩的藍色硫酸鹽溶液中,其離子方程式為                  .

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