【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 密閉容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NA

D. 1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A項，一個鎂原子含有12個質(zhì)子，一個鋁原子含有13個質(zhì)子；

B項，SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部生成SO3，反應(yīng)后的分子總數(shù)大于2NA；

C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCH4和C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA；

D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種；

A項，一個鎂原子含有12個質(zhì)子，一個鋁原子含有13個質(zhì)子，1mol鎂與1mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A項錯誤；

B項，SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部生成SO3，反應(yīng)后的分子總數(shù)大于2NA，故B項錯誤；

C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molCH4和C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA，故C項正確；

D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D項錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1﹣18號元素的離子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）

A.若p＞q，則還原性cCp-＜dDq-

B.若m＞n，則堿性A（OH）m＞B（OH）n

C.若半徑aAm+＞bBn+，則a＜b

D.若半徑aAm+＞bBn+，則A的單質(zhì)一定能從含Bn+的鹽溶液中置換出B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是

A. 非金屬性比硫強 B. 最高價氧化物的化學(xué)式是SeO3

C. 硒是半導(dǎo)體 D. 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D. 第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體。由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)寫出實驗室制取乙炔的化學(xué)方程式：________________________。

(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是________。

a．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔

b．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

c．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

d．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)

(3)乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是_________，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO42-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A. 1組 B. 2組 C. 3組 D. 4組

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

B.常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含有的分子數(shù)目為NA

D.30 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過下列實驗探究Na2SO3溶液的性質(zhì)。

(1)實驗Ⅰ：將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫后降溫過程中的pH記錄如下表。實驗過程中，取t1、t4時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，t4產(chǎn)生白色沉淀比t1多。

時刻

t1

t2

t3

t4

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①用離子方程式表示t1時刻溶液呈堿性的原因：__________________________。

②根據(jù)t1→t4溶液的pH，結(jié)合平衡移動原理，推測t1→t3的過程中pH變化的原因____________。

(2)實驗Ⅱ：研究Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液的反應(yīng)。按下表中用量將KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，記錄溶液變藍色的時間t(s)。

編號

0.01mol/LKIO3(mL)

0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)

0.1mol/LH2SO4(mL)

H2O(mL)

t(s)

1

15

15

1

19

68.0

2

20

15

1

14

52.3

3

15

15

5

15

13.1

①反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②通過三組實驗對比，得出的結(jié)論是_____________。

(3)實驗Ⅲ：向?qū)嶒灑蚍磻?yīng)后的藍色溶液中加入少量Na2SO3溶液，藍色消失，后再次變藍。結(jié)合化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因_____________。

(4)實驗Ⅳ：將15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即變藍。本實驗證明了I－是Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液反應(yīng)的催化劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 儲熱材料芒硝可用于光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

B. 發(fā)達國家采用的現(xiàn)代化垃圾焚燒處理法不能有效利用了生活垃圾中的生物質(zhì)能

C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向

D. 太陽能、可燃冰資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未來新能源

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