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【題目】設NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質子數

B. 密閉容器中，2.0molSO2和1.0molO2催化反應后分子總數為2NA

C. 標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質中含氫原子數為2NA

D. 1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為NA

【答案】C

【解析】A項，一個鎂原子含有12個質子，一個鋁原子含有13個質子；

B項，SO2和O2反應為可逆反應，不可能全部生成SO3，反應后的分子總數大于2NA；

C項，標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5molCH4和C2H4混合物中氫原子數目為2NA；

D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種；

A項，一個鎂原子含有12個質子，一個鋁原子含有13個質子，1mol鎂與1mol鋁含有的質子數不同，故A項錯誤；

B項，SO2和O2反應為可逆反應，不可能全部生成SO3，反應后的分子總數大于2NA，故B項錯誤；

C項，標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5molCH4和C2H4混合物中氫原子數目為2NA，故C項正確；

D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數小于NA，故D項錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1﹣18號元素的離子aAm+、bBn+、cCp-、dDq-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）

A.若p＞q，則還原性cCp-＜dDq-

B.若m＞n，則堿性A（OH）m＞B（OH）n

C.若半徑aAm+＞bBn+，則a＜b

D.若半徑aAm+＞bBn+，則A的單質一定能從含Bn+的鹽溶液中置換出B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現在，含有元素硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知它與氧同族，與鉀同周期。則下列關于硒的敘述中，不正確的是

A. 非金屬性比硫強 B. 最高價氧化物的化學式是SeO3

C. 硒是半導體 D. 氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數

B. 元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C. 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數都是8

D. 第1周期元素、第ⅦA族元素和稀有氣體元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙炔與溴的加成反應。甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體。由此他提出必須先除去雜質，再與溴水反應。請回答下列問題：

(1)寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：________________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。

a．使溴水褪色的物質，未必是乙炔

b．使溴水褪色的物質，就是乙炔

c．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

d．使溴水褪色的反應，就是加成反應

(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是_________，它與溴水反應的化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①c(H+)/c(OH-)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水電離的H＋濃度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

④加入鋁片能放出H2的溶液：Na＋、CH3COO－、Cu2＋、SO42-

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A. 1組 B. 2組 C. 3組 D. 4組

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A.常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數為2NA

B.常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+數為0.1NA

C.標準狀況下，22.4 L己烷中含有的分子數目為NA

D.30 g SiO2晶體中含有Si—O鍵的數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過下列實驗探究Na2SO3溶液的性質。

(1)實驗Ⅰ：將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫后降溫過程中的pH記錄如下表。實驗過程中，取t1、t4時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，t4產生白色沉淀比t1多。

時刻

t1

t2

t3

t4

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①用離子方程式表示t1時刻溶液呈堿性的原因：__________________________。

②根據t1→t4溶液的pH，結合平衡移動原理，推測t1→t3的過程中pH變化的原因____________。

(2)實驗Ⅱ：研究Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液的反應。按下表中用量將KIO3溶液、Na2SO3溶液(含淀粉)、H2SO4溶液和H2O混合，記錄溶液變藍色的時間t(s)。

編號

0.01mol/LKIO3(mL)

0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)

0.1mol/LH2SO4(mL)

H2O(mL)

t(s)

1

15

15

1

19

68.0

2

20

15

1

14

52.3

3

15

15

5

15

13.1

①反應的離子方程式為_____________。

②通過三組實驗對比，得出的結論是_____________。

(3)實驗Ⅲ：向實驗Ⅱ反應后的藍色溶液中加入少量Na2SO3溶液，藍色消失，后再次變藍。結合化學方程式解釋產生這種現象的原因_____________。

(4)實驗Ⅳ：將15mL 0.01mol/L KIO3溶液、1mL 0.1mol/L H2SO4溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即變藍。本實驗證明了I－是Na2SO3溶液與酸性KIO3溶液反應的催化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 儲熱材料芒硝可用于光-化學能的轉換

B. 發(fā)達國家采用的現代化垃圾焚燒處理法不能有效利用了生活垃圾中的生物質能

C. 利用微生物在光合作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向

D. 太陽能、可燃冰資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未來新能源

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