【題目】向下列溶液：①鹽酸�、�氯酸鉀　③氯化鈉　④四氯化碳中分別加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成白色沉淀的是

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】C

【解析】

凡含有Cl－的物質(zhì)，均可與AgNO3溶液反應，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，以此分析解答。

①中鹽酸中HCl可電離出Cl－；

②中KClO3溶于水后發(fā)生電離：KClO3===K+＋ClO3-，故KClO3只含有ClO3-而無Cl－；

③中NaCl是離子化合物，在溶液中能電離出Cl－；

④中CCl4不溶于水，且為非電解質(zhì)，不能電離出Cl－。

綜合以上分析，① 、③ 正確，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關，下列有關說法不正確的是（ ）

A.鋁合金大量用于高鐵建設

B.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

C.高純硅可用于制作光感電池

D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

A. 10g H2和10g O2

B. 5.6L N2（標準狀況）和11g CO2

C. 18g H2O和0.5mol Br2

D. 224 mL H2（標準狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體

A. ①和② B. ①和④ C. ③和④ D. ①和③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中記載了草木灰的獲取及使用的過程——“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列有關該記載的說法中，不正確的是( )

A.“以灰淋汁”的操作是過濾B.“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用

C.“取堿”得到的實際是一種鹽溶液D.“浣衣”過程有化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)。

（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關說法正確的是 (　　)

A. 該反應中每生成1 mol Fe2O3轉移電子數(shù)約為1×6.02×1023

B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性

C. 該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑

D. 該反應生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀

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