一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下列說法不正確的是(　　)

A．通入CH3OH的電極為負(fù)極

B．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升

C．每消耗1 mol CH3OH可以向外電路提供6 mol e－

D．通入O2的一極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－


解析：本題考查燃料電池正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫以及電子的轉(zhuǎn)移，意在考查考生對原電池原理的應(yīng)用和分析能力。在原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，由電極反應(yīng)式可知，每消耗1 mol CH3OH可以向外電路提供6 mol e－，負(fù)極附近pH降低，本題答案為B。

答案：B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 某液態(tài)烴和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，則該烴是（    ）

A. 3-甲基-1-丁烯  B. 2-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯  D.1-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O     

B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),能設(shè)計成原電池的是：__________（選擇“A”或“B”） （1分）；

（2）如果可以, 寫出負(fù)極電極反應(yīng)式：_______________，電解質(zhì)溶液：____________；

（3）由第（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，一個是還原反應(yīng)式,并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．該有機(jī)物的分子式為C7H7O3

B．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C．1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．該有機(jī)物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1－乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下。

②1－萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味，苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。

請回答以下問題：

(1)將72 g 1－萘酚溶于100 mL無水乙醇中，加入5 mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過量乙醇的原因是___________________________________________。

(2)反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是________________(填序號)。

A．③②④①　B．①②③④　C．②①③④

(3)實(shí)驗(yàn)測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是________________。

(4)提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43 g，本實(shí)驗(yàn)中1－乙氧基萘的產(chǎn)率為________________。

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下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)(　　)

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”，是研制衛(wèi)星、火箭、宇宙飛船及深海潛艇的重要材料。研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用如圖所示裝置模擬獲得金屬鈣(需定期更換石墨棒)，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是(　　)

A．甲裝置工作過程中OH－向Ag2O/Ag極移動，乙裝置工作過程中O2－向陰極移動

B．若電解金屬Ti效率為η，則制備1 mol Ti時消耗Al的物質(zhì)的量為(1－η) mol

C．乙裝置陽極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑

D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

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已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為

(1)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH1＝－197 kJ·mol－1　K1＝a

(2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

ΔH2＝－144 kJ·mol－1　K2＝b

(3)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)

ΔH3＝－m kJ·mol－1　K3 ＝c

下列說法正確的是(　　)

A．m＝53　c2＝a/b　　　　                           B．m＝－26.5　2c＝a－b

C．m＝－170.5　2c＝a－b                            D．m＝26.5　c2＝a/b

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NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：____________________。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_______________________________，

元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。

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