Question

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HZ

B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉_W＜r_M＜r_Y

C．室溫下，可用Y的容器盛裝稀硝酸

D．X的單質(zhì)可通過(guò)電解XZ的水溶液獲得

Answer 1

分析：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則M第二周期元素，且是O元素，W的原子序數(shù)大于M，W、Z同族，且短周期主族元素，所以W是F元素，則Z是Cl元素，X的原子序數(shù)大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，所以X是Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素．
A．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
C．常溫下，鋁和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁；
D．活潑金屬采用電解其熔融鹽或熔融氧化物的方法冶煉．

解答：解：M、W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則M第二周期元素，且是O元素，W的原子序數(shù)大于M，W、Z同族，且短周期主族元素，所以W是F元素，則Z是Cl元素，X的原子序數(shù)大于W，且是主族元素，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，所以X是Na元素，Y是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素．
A．這幾種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，所以氟化氫的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．氟原子半徑小于氧原子，鋁原子半徑大于氧原子，原子半徑由小到大的順序是r_W＜r_M＜r_Y，故B正確；
C．常溫下，鋁和濃硝酸能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁，故不發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不可用Al的容器盛裝稀硝酸，故C錯(cuò)誤；
D．鈉是活潑金屬，電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極上氫離子放電而不是鈉離子放電，所以得不到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，注意鈍化現(xiàn)象不是不反應(yīng)，而是反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜阻止進(jìn)一步反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．