Question

1．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]極易溶于水，是一種綠色復(fù)合肥料．
（1）質(zhì)子數(shù)為N、O量原子質(zhì)子數(shù)之和的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）NH₃．
（2）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原材料制備，其生產(chǎn)流程為：

①濾渣的主要成分是Ca₃（PO₄）₂（填化學(xué)式）． 
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時(shí)，需控制在較低溫度．230～400℃時(shí)，它會(huì)分解生成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;200℃-400℃\;}}{\;}$4H₂O+N₂↑+O₂↑．
（4）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨．目前常用膜電解法凈化，工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，I室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）． 
②Ⅲ室可回收氨氣的原因?yàn)殡娊鈺r(shí)Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H⁺+2e^-=H₂），使堿性增強(qiáng)，同時(shí)NH₄⁺通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入III室，發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，生成氨氣．

Answer 1

分析 （1）N、O質(zhì)子數(shù)分別為：7、8，二者的質(zhì)子數(shù)之和是15，所以是15號(hào)P元素，據(jù)此可畫出結(jié)構(gòu)示意圖，它與N元素是同主族，非金屬性：P＜N，據(jù)此判斷氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
（2）銨根離子水解顯酸性；
（3）粗硝酸鈣（含硝酸鈣、難溶物及硝酸）加水溶解，過(guò)濾得含硝酸鈣和硝酸的溶液，加入碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，再通入氨氣中和硝酸生成硝酸銨，最終所得的溶液為硝酸鈣和硝酸銨的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸銨鈣[5Ca（NO₃）₂•NH₄NO₃•10H₂O]晶體；
（4）①根據(jù)膜電解法陽(yáng)極上為水失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)；Ⅰ室消耗氫氧根離子使酸性增強(qiáng)，與向陽(yáng)極移動(dòng)的硝酸根結(jié)合成硝酸；
②電解時(shí)，Ⅲ室為陰極應(yīng)為氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，消耗氫離子使堿性增強(qiáng)，與向陰極移動(dòng)的銨根離子反應(yīng)生成氨氣，據(jù)此分析．

解答 解：（1）N、O質(zhì)子數(shù)分別為：7、8，二者的質(zhì)子數(shù)之和是15，所以是15號(hào)P元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它與N元素是同主族，非金屬性：P＜N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH₃＜NH₃，
故答案為：；小于；
（2）銨根離子水解顯酸性，則水解離子反應(yīng)為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）①磷酸鈣為難溶于水的物質(zhì)，故濾渣的主要成分是磷酸鈣，化學(xué)式為Ca₃（PO₄）₂，
故答案為：Ca₃（PO₄）₂；
②加入碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
③空氣中含量最大的兩種氣體分別是氮?dú)夂脱鯕�，依�?jù)氧化還原反應(yīng)原理得出硝酸銨分解方程式為：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O，
故答案為：2NH₄NO₃$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N₂↑+O₂↑+4H₂O；
（3）①膜電解法陽(yáng)極上為水失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑，則Ⅰ室陽(yáng)極消耗氫氧根離子使酸性增強(qiáng)，與向陽(yáng)極移動(dòng)的硝酸根結(jié)合成硝酸，所以Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸；
故答案為：2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑；硝酸；
②電解時(shí)，Ⅲ室為陰極應(yīng)為氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H⁺+2e^-=H₂），則消耗氫離子使堿性增強(qiáng)，與向陰極移動(dòng)的銨根離子反應(yīng)生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，所以Ⅲ室可回收到氨氣，
故答案為：電解時(shí)Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)（或2H⁺+2e^-=H₂），使堿性增強(qiáng)，同時(shí)NH₄⁺通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入III 室，發(fā)生反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O，生成氨氣．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨鈣的原理及廢水的處理，意在考查考生閱讀新信息，處理新情況的能力，電解裝置的分析及其電極反應(yīng)式的書寫是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．