在100mL與HCl的混合溶液中逐滴加入溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入溶液的體積之間的關(guān)系如圖：

若溶液的濃度為0.25mol/L，則原溶液的pH值為

[　　]

A．0
B．1
C．1.7
D．2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是
2～3min
2～3min
，原因為
因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高
因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高
；反應(yīng)速率最小的時間段是
4～5min
4～5min
，原因為
因為此時H+濃度小
因為此時H+濃度小
．
（2）在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為
υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水  B．Na2SO4溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液，你認為可行的是
A、B
A、B
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?德慶縣一模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準情況下的體積可能是
D
D

A.40.32L              B.30.24L          C.20.16L          D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
B
B
．
A.0.1mol              B.0.15mol              C.0.2mol              D.0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗（圖中夾持裝置已略去）．
請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CI2+2I-=2Cl-+I2
CI2+2I-=2Cl-+I2
．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO2        b．KmnO4       C．KCl              d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是
先變紅后褪色
先變紅后褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大
 
min，你認為原因是
 
；
（2）4～5min時間段的反應(yīng)速率最小，你認為原因是
 
；
（3）求2～3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=
 
mol/（L?min）；
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2O  B．NaCl溶液  C．Na2CO3溶液  D．Cu粉  E．CuSO4粉末；
你認為可行的是（填編號）
 
．

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