一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t / min

0

2

4

6

8

10

V(O2) / mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:

B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:

C.反應(yīng)至6 min時(shí),

D.反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列排列順序正確的是                                 (    )

①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S          ②原子半徑:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4       ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-

A.①③          B.②④           C.①④           D.②③

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NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B.3.6 g重水中含有的中子數(shù)為2NA

C.一定條件下,6.4 g銅與過量的硫反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.常溫下,1 L 1 mol·L1的CH3COOH溶液中,所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

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反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在1000℃ 達(dá)到平衡時(shí),分別改變下列條件,化學(xué)平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是

A.將壓強(qiáng)減小至原來的一半             B.將反應(yīng)溫度升高至1200 ℃

C.添加催化劑                         D.增大水蒸氣的濃度

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一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2mol X和2mol Y,達(dá)平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí),若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)>a%的是

A.1molY,1molZ                B.2mol X,1molY,1molN2  

C.1molY和3molZ               D.2molZ

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相同溫度下,反應(yīng)Br+H2→HBr+H可由過程Ⅰ或過程Ⅱ?qū)崿F(xiàn),其能量變化如右圖所示。則下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)熱:過程I>過程II

C. 過程Ⅱ的平衡常數(shù)>過程I的平衡常數(shù)

D. 形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的能量:H—Br<H—H

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實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法,不正確的是(  )

A.保存硫酸亞鐵溶液時(shí),要向其中加入少量硫酸和鐵粉

B.少量金屬鈉保存在煤油中

C.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)

D.濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處

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下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(  )

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由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E的流程如下:

CH2===CH2

 

(1)請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

(2)寫出A水解的化學(xué)方程式___________________________。

(3)從有機(jī)合成的主要任務(wù)角度分析,上述有機(jī)合成最突出的特點(diǎn)是_____________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案