【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。已知：lgX=lg或lg，下列敘述正確的是（ ）

A.曲線m表示pH與lg的變化關系

B.當溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-7.4

D.25℃時，CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解常數(shù)為1.0×10-3.7

【答案】D

【解析】

A．溶液的pH越小，CO32-已轉(zhuǎn)化為HCO3- 和H2CO3，HCO3-和的濃度越大，m曲線代表，故A錯誤；

B．當溶液為中性時，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，溶液中電荷守恒為，則，故B錯誤；

C．，在N點lg=10，N點的，則，所以，故C錯誤；

D．m曲線代表 pH=-1， lg.，時，的水解常數(shù)為，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的化工原料之一，自20世紀初以來，工業(yè)上合成氨主要依賴Haber-Bosch技術(shù)。探索新的合成氨的方法一直是重要課題。

（1）最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應，直接生成氨氣和氧氣。

已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -a kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol

寫出上述固氮反應的熱化學方程式：_______________。

（2）恒溫、恒容條件下，在容器中模擬Haber-Bosch法合成氨，如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)為初始物理量)。t分鐘后反應達到平衡，生成的NH3為0.4 mol。

①判斷該容器中的反應達平衡的依據(jù)是_______(填字母)。

a．壓強不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(N2)不隨時間改變

d．單位時間內(nèi)生成2 mol NH3的同時消耗1 mol N2

e．單位時間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵，同時斷裂6 mol N-H鍵

②該條件下容器中反應的平衡常數(shù)K＝___；平衡時，混合氣體壓強p平=____(用初始壓強p0表示)。

（3）近期，兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達到78％，裝置如圖：

鈀電極A是電解池的_____極(填“陽”或“陰”)，陰極反應式為________________________________。

（4）合成氨需要純凈的氮氣和氫氣，在制取原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，其中的某些雜質(zhì)會使合成氨的催化劑“中毒”，所以必須除去。例如，用稀氨水吸收H2S雜質(zhì)：NH3·H2O + H2S+HS－+ H2O，若將標況下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3·H2O中進行吸收，則達到平衡時，H2S的吸收效率為_________%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反應/c(H2S)總）（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1 = 5×10-8，Ka2 = 7.1×10-15）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學們通過以下實驗探究乙醇的化學性質(zhì)。

(1)乙醇的官能團是___（寫名稱）。

(2)實驗Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是___，有關反應的化學方程式是___。

(3)向?qū)嶒灑虻?/span>A試管內(nèi)加入藥品的先后順序是___，加熱后A試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是___，該反應的類型是___。

(4)實驗Ⅱ的B試管中盛放的液體是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 電解精煉銅，當外電路通過NA個電子時；陽極質(zhì)量減少32 g

B. 反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當放出熱量 9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為Na

D. 標準狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（ ）

A.t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度

B.t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動

C.t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動

D.t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較，前者大

B.常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b，水的電離程度a>b

C.若將適量CO2通入0.1molL-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中(不考慮溶液體積變化)2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1molL-1

D.常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.常溫下，某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的

B.常溫下，某醋酸稀溶液，將此溶液稀釋100倍后溶液的，則

C.等濃度的醋酸鈉和鹽酸按體積比2：1混合，則

D.已知的為，則將等體積的的溶液和溶液混合，會有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ）

t/s

0

2

4

6

8

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

A.反應在前2 s的平均速率υ(O2)＝0.4 mol·L1·s1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2) 增大

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