Question

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃含有N_A個分子
• B． 6.4g氧氣和3.2g臭氧（O₃）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6N_A
• C． 過氧化鈉與CO₂反應(yīng)時，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂與過量的稀FeCl₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下，三氧化硫為固體；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；
D、標(biāo)況下，22.4L氯氣為1mol，根據(jù)反應(yīng)后氯元素為-1價來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下，三氧化硫為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4g氧氣和3.2g臭氧即9.6g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{9.6g}{16g/mol}$=0.6mol，即0.6N_A個，故B正確；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1N_A個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，2.24L氯氣為0.1mol，且完全反應(yīng)，反應(yīng)后氯元素為-1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，難度不大．