1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物也可能含離子鍵
B．任何分子中一定含有化學(xué)鍵
C．NaCl、NaOH、Na2O2 四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同
D．共價化合物中不一定只存在極性共價鍵

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，稀有氣體的分子中不含化學(xué)鍵，以此來解答．

解答 解：A．共價化合物一定不含離子鍵，離子化合物一定含離子鍵、可能含共價鍵，如NaOH，故A錯誤；
B．稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵，故B錯誤；
C．NaCl只含離子鍵，NaOH含離子鍵、極性共價鍵，Na2O2含離子鍵、非極性共價鍵，故C錯誤；
D．共價化合物中不一定只存在極性共價鍵，如H2O2中O-H極性鍵、O-O非極性鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（　�。�
A．金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài)，冶煉方法由金屬的活潑性決定
B．可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂
C．煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱
D．由于Al的活潑性強(qiáng)，故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中正確的是（　�。�
A．制鈦：用金屬鈉在高溫下氧化TiCl4
B．煉鐵：用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物
C．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
D．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，用氫氣還原氧化鎂得到鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．氨水能將分別含有 Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+等陽離子的四種溶液區(qū)分開
B．NaCl、NH3、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
C．盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

下列說法正確的是（　�。�
A．H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B．斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
C．相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
D．向密閉容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
C．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（    ）縮合最多可形成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中為同位素的是（　�。�
A．1H與2HB．O2與O3C．乙烯與丙烯D．異戊烷與新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．電動汽車以鋰電池提供動力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車研究的前沿科技．某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6$?_{放電}^{充電}$Li3NiCoMnO6，下列說法正確的是（　�。�
A．該電池的充、放電過程互為可逆反應(yīng)
B．放電時，電池的負(fù)極反應(yīng)為 Li-e-═Li+
C．放電過程中，Li+向電池的負(fù)極移動
D．該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒
慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏低
II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2～3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容偏高
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．（填字母）
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$B.$\frac{Vd}{36.5V+22400}$C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$D.$\frac{36.5V}{22.4（V+1）d}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

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