【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為 10NA

B. 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為 2 NA 個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少 64 g

C. 46 g NO2 N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為 3NA

D. 1 mol Na 與足 O2反應(yīng)，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，鈉失去 NA個(gè)電子

【答案】B

【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為1mol,而1mol水中含10mol質(zhì)子,即10NA個(gè),所以A選項(xiàng)是正確的；
B、電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，若陰極得到的電子數(shù)為 2 NA 個(gè)，就是陰極得到的電子2mol,則陽(yáng)極有1mol銅發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量減少為64 g，故B正確；C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol,則含3NA個(gè)原子,所以C選項(xiàng)是正確的；D、鈉和氧氣反應(yīng)后變?yōu)?/span>+1價(jià),故1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,與產(chǎn)物的種類無(wú)關(guān),所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題正確的選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、AlO2－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種（忽略水的電離），離子濃度均為0.2mol·L-1，現(xiàn)取該溶液加入稀硫酸后得強(qiáng)酸性X溶液，過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象，取X溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量會(huì)產(chǎn)生白色沉淀A、無(wú)色氣體A，A遇空氣變成棕色；過(guò)濾，獲得溶液A

②在溶液A中加入過(guò)量的NaOH溶液產(chǎn)生氣體、沉淀B，過(guò)濾獲得溶液B

③在溶液B中通入適量CO2氣體有沉淀C產(chǎn)生

則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．無(wú)法確定沉淀C的成分

B．無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl－、A13+

C．溶液A中存在的陽(yáng)離子有Ba2+、Fe2+、NH4＋、H＋

D．原溶液中存在Fe2+、NH4＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、OH-、___。（填寫微粒符號(hào)）

（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)___；為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程___。

（3）實(shí)驗(yàn)室在配制的FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于較濃的___中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 ：①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4、溶液中c(NH4+)從大到小的順序?yàn)椋?/span>___（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵是一種重要的金屬材料，它的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

（1）生鐵含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中屬于金屬元素的除 Fe 外，還有_______元 素。

（2）鐵元素有三種常見(jiàn)的氧化物，分別是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作為紅色顏料的是____________。

（3）某補(bǔ)鐵口服液中含有 Fe2＋，為檢驗(yàn)其是否被氧化變質(zhì)，可取少量該口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液變?yōu)?/span>____________色，則說(shuō)明其已變質(zhì)。向該口服液中加入維生素 C 可防止其被氧化變質(zhì)，此過(guò)程中利用了維生素 C 的____________性。

（4）FeCl3可作為銅電路板的腐蝕液，其反應(yīng)原理為Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。向反應(yīng)后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

NH3具有還原性

用作食品工業(yè)的制冷劑

B

K2FeO4易與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3

用作水的消毒劑和絮凝劑

C

Ag2O具有氧化性

用作銀鋅紐扣電池正極的活性物質(zhì)

D

硫酸鋁能與小蘇打溶液反應(yīng)

用作泡沫滅火劑原料

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價(jià)推測(cè)它不具有的性質(zhì)

A. 與氧化鈉反應(yīng) B. 與氫氧化鉀反應(yīng)

C. 與鹽酸反應(yīng) D. 被氧化成其它物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為17NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LCCl4所含分子數(shù)為NA/22.4

C. 0.lmol/L鹽酸溶液5L，其溶液中溶質(zhì)分子的物質(zhì)的量為0.5mol

D. 1 mol CH3-中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

B. Na0H溶液能導(dǎo)電，所以Na0H溶液是電解質(zhì)

C. SO2溶于水后的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D. BaSO4在水中難溶，但熔融狀態(tài)下能電離而導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 14 g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 2 molSO2與1 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

C. 1 molFe放入過(guò)量的濃硫酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LC3H8含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.0NA

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