可用下圖所示裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是

[　　]

A．

銅和稀硝酸制一氧化氮

B．

氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C．

鋅和稀硫酸制氫氣

D．

硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

答案：B
解析：

NO、H2不能用向上排空氣法收集，H2S不能用濃H2SO4凈化．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出裝置③發(fā)生的化學反應方程式
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：
AC
AC
．（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
制取溫度不同
制取溫度不同
； ②
制取時堿的濃度也不同
制取時堿的濃度也不同
．
（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2、3中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性
否
否
．為什么？
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2
．
（6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
7：3
7：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（07年四川卷）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中： ① 為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH 溶液，并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（l）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳。通過_______________________

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_____________________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰  B．飽和食鹽水  C．濃硫酸  D．飽和

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是：

______________________________________________________

反應完畢經(jīng)冷卻后，② 的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是_________________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

___________________________________________

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

_______________________________________________

然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色

_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

26.在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中； ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中； ④ 的試管里加有紫色石蕊試液； ⑤ 為尾氣吸收裝置。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳.通過________________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在① 與② 之間安裝盛有___________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A.堿石灰  B.飽和食鹽水  C.濃硫酸  D.飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_______________________________

反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是________（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是________________(填寫實驗操作名稱）

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：___________________________________________

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

        實驗現(xiàn)象

                     原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開___色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

_______________________________________________

然后溶液從無色逐漸變?yōu)開___色

_______________________________________________

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科目：高中化學 來源：2012屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學巴市一中高三上學期12月月考理綜試卷（化學部分） 題型：實驗題

（共16分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_____________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_______(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：____________________________。
反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是__________(填寫實驗操作名稱)。

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是______________________________________。
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象
原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色
氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
_______________________________
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色
_______________________________
 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，圓底燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為                。

（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：     

A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2

（已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）

（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①          ； ②          。

（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是     (填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是        （填寫實驗操作名稱）。

（5）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量           。

 

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