12．燒杯中盛有一定量的液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解．當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解．則A、B、C依次為（　�。�
A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2 溶液、Fe 粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3氣體D．H2O、SiO2、HCl 氣體

分析 液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解．當(dāng)通入氣體C時(shí)發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解，可知B不溶于水，A、B不反應(yīng)，而C物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性或與B反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．H2O中加入BaSO4不溶解，通入O2，BaSO4不溶解，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl2溶液中加入Fe粉不溶解，通入Cl2，氧化氯化亞鐵為氯化鐵，氯化鐵可以溶解鐵，故B正確；
C、H2O中加入CaCO3不溶解，通入SO3氣體形成硫酸沉淀溶解但不完全，因?yàn)榱蛩徕}是微溶物，故C錯(cuò)誤；
D、H2O中加入SiO2不溶解，通入HCl氣體沉淀不溶解，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③BaSO4④鹽酸⑤硝酸鉀溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧氨水⑨氯水⑩蔗糖．請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑦，（2）屬于非電解質(zhì)的是②⑩，（3）能導(dǎo)電的物質(zhì)是④⑤⑥⑦⑧⑨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n（NaNO3）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A．0～10min內(nèi)，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1
B．若保持其他條件下不變，加入催化劑，則△H不變
C．若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則△H＞0
D．若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，則NO2的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．觀(guān)察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．裝置①中陰極上析出紅色固體
B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C．裝置③中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-═2H2O
D．裝置④中在陰極可以得到氫氣和氫氧化鈉，離子交換膜可選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得e電極上收集到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解前后甲溶液 pH變大；乙溶液 pH變��；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L；電極c的質(zhì)量變化是12.8g．
（4）寫(xiě)出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）16g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO（OH）+2H2O  $?_{充電}^{放電}$  2Ni（OH）2+Cd（OH）2
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，負(fù)極材料是Cd，以下說(shuō)法中正確的是D（填字母代號(hào)）
A．①③B．②④C．①④D．②③
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)                     ②充電時(shí)鎳元素被氧化
③放電時(shí)，電子由負(fù)極極經(jīng)外電路流向正極   ④放電時(shí)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
（2）寫(xiě)出放電時(shí)正極電極反應(yīng)式：2NiO（OH）+2e-+2H2O=2Ni（OH）2+2 OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén)．
信息二：氯化鉻酰（CrO2Cl2）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為-96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶．
（1）Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）CH3COCH3分子中含有1個(gè)π鍵，含有9個(gè)σ鍵．
（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于分子晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為sp3、sp2 ，二硫化碳屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有配位鍵．
（5）金屬鉻的晶胞如圖所示，一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，然后按要求回答問(wèn)題：
（1）進(jìn)行分類(lèi)（將各物質(zhì)序號(hào)填入相應(yīng)方框中），并在相應(yīng)空格處作答．

（2）氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀(guān)上很難進(jìn)行區(qū)分，你認(rèn)為可通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)來(lái)區(qū)分？（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法和判斷依據(jù)）．
（3）上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某化工廠(chǎng)以丙烯、乙烯為原料進(jìn)行化工生產(chǎn)的主要流程如圖．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

其中①CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH2-CH=CH2+HCl．
A．反應(yīng)①與反應(yīng)④均是取代反應(yīng)
B．反應(yīng)②與反應(yīng)③均是加成反應(yīng)
C．反應(yīng)②中產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2BrCH2CHClBr
D．反應(yīng)③、④表明硫酸是乙烯與水反應(yīng)的催化劑

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