已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出）
（1）甲的化學(xué)式為
 
；
（2）寫出丙溶液和乙反應(yīng)生成丁的離子方程式
 
；
（3）請(qǐng)寫出A的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）試寫出檢驗(yàn)丙中陽離子的方法
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末，能與CO反應(yīng)，甲為Fe2O3，生成乙為Fe，則丙為FeCl3，丁為FeCl2，A應(yīng)為Fe元素，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含有常見金屬元素A，其中甲為紅棕色粉末，能與CO反應(yīng)，甲為Fe2O3，生成乙為Fe，則丙為FeCl3，丁為FeCl2，A應(yīng)為Fe元素，
（1）由上述分析可知，甲的化學(xué)式為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；
（2）丙溶液和乙反應(yīng)生成丁的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2；
（4）檢驗(yàn)FeCl3中陽離子的方法為：取試樣滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明含有Fe3+離子，
故答案為：取試樣滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明含有Fe3+離子．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意根據(jù)甲的顏色以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)物質(zhì)的特性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，B是形成化合物種類最多的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）描述D在元素周期表中的位置：
 
．
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�
 
＞
 
＞
 
（填微粒符號(hào)）．
（3）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
 
；用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)的氧化性的陽離子，試寫出陽離子的電子式：
 
，寫出該陽離子與F氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，剩余金屬m2 g．下列說法正確的是
 
．
A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
C．m1一定大于m2
D．剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾已經(jīng)嚴(yán)重影響我們的生存環(huán)境．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．

（1）利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（見圖甲），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖乙所示．下列說法正確的是
 
（填字母代號(hào)）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol/L
B．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?min）
D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
3
16

E．升高溫度將使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大
（3）某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設(shè)煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）電化學(xué)降解NO
 
-
3
的原理如題圖丙所示．
①電源正極為
 
（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為
 
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請(qǐng)回答：

（1）B極是電源的
 
，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色逐漸變淺，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，甲中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥商品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)定溶液至終點(diǎn)，消耗20.25ml 標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其中發(fā)生反應(yīng)：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問題：
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？
 
．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O=
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？
 
．
（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液形成過程
 
．
（5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過2.000mg/kg，試計(jì)算說明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為
 
mg/kg，故該草藥樣品
 
（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯與溴發(fā)生加成
 

（2）苯和溴發(fā)生取代
 

（3）乙醇在銅做催化劑條件下被空氣氧化
 

（4）氧化鐵和鋁在高溫下反應(yīng)
 

（5）蔗糖水解
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、CaH2能與水反應(yīng)生成H2，可用作野外制氫氣
B、NH3具有還原性，可與灼熱的CuO反應(yīng)制備少量氮?dú)?/span>
C、SO2具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、Si能導(dǎo)電，可用于制作光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、H2PO4-、SO42-、PO43-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe2+的溶液中：Na+、NH4+、[Fe（CN）6]3-、CO32-
⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-．
A、①②B、③⑥C、②④D、③⑤

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